Termodinamica - Cengel 7th - espanhol

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CAPÍTULO 3
a esta temperatura y presión la mayor parte de las sustancias existirían en la
fase sólida. Por consiguiente, la presión o temperatura de una sustancia es alta
o baja en relación con su temperatura o presión críticas.
Los gases se comportan de manera diferente a determinadas temperatura y
presión, pero se comportan de manera muy parecida a temperaturas y presiones
normalizadas respecto a sus temperaturas y presiones críticas. La normalización
se efectúa como
P R P P cr
y T R T T cr
(3-20)
En la que P R es la presión reducida y T R la temperatura reducida. El factor
Z para todos los gases es aproximadamente el mismo a iguales presión y temperatura
reducidas, lo cual recibe el nombre de principio de estados correspondientes.
En la figura 3-49 los valores de Z determinados de forma experimental
se representan para varios gases, contra P R y T R . Al parecer los gases obedecen
bastante bien el principio de estados correspondientes. Al ajustar los datos se
obtiene la carta de compresibilidad generalizada, que puede emplearse para
todos los gases (Fig. A-15).
1.1
1.0
T R = 2.00
0.9
T R = 1.50
0.8
0.7
T R = 1.30
Z = Pv
RT
0.6
T R = 1.20
0.5
T R = 1.10
0.4
Leyenda:
0.3
0.2
T R = 1.00
Metano
Etileno
Etano
Propano
n-Butano
Isopentano
n-Heptano
Nitrógeno
Dióxido de carbono
Agua
Curva promedio con base en datos
de hidrocarburos
0.1
0
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
4.5
5.0
5.5
6.0
6.5
7.0
Presión reducida P R
FIGURA 3-49
Comparación de factores Z para varios gases.
Fuente: Gour-Jen Su, “Modified Law of Corresponding States”, Ind. Eng. Chem. (ed. internacional), 38 (1946), p. 803.