Termodinamica - Cengel 7th - espanhol

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ENTROPÍA
El valor de la entropía en un estado especificado se determina del mismo
modo que se hace para cualquier otra propiedad. En las regiones del líquido
comprimido y de vapor sobrecalentado, los valores pueden obtenerse directamente
de las tablas al conocer el estado especificado, mientras que para la
región del vapor húmedo, se determina a partir de
s s f xs fg
1kJ>kg # K2
donde x es la calidad, y los valores s f y s fg se listan en las tablas de saturación.
En ausencia de datos para líquido comprimido, la entropía de éstos se
aproxima con la entropía del líquido saturado a la temperatura dada:
s a T , P s f a T 1kJ >kg # K 2
Durante un proceso, el cambio de entropía de una masa especificada m (un
sistema cerrado) simplemente es
¢S m¢s m 1s 2 s 1 21kJ>K2 (7-12)
la cual es la diferencia entre los valores de entropía en los estados final e inicial.
Al estudiar aspectos de la segunda ley para procesos, la entropía normalmente
se usa como una coordenada en diagramas T-s y h-s. Las características
generales del diagrama T-s para sustancias puras se muestra en la figura
7-11, en el que se usan datos para el agua. En este diagrama, las líneas de
volumen constante se precipitan más que las de presión constante, las cuales
a su vez son paralelas a las de temperatura constante en la región de vapor
húmedo. Asimismo, las líneas de presión constante casi coinciden con la línea
de líquido saturado en la región de líquido comprimido.
T, °C
500
400
Estado
crítico
P = 10 MPa
P = 1 MPa
300
Línea de líquido
saturado
200
100
v = 0.1 m 3 /kg
v = 0.5 m 3 /kg
Línea de vapor
saturado
FIGURA 7-11
Esquema del diagrama T-s para el agua.
0 1 2 3 4 5 6 7 8
s, kJ/kg • K