Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte I
Unidade A
Capítulo 6 Estequiometria envolvendo
soluções aquosas
Seção 2.3
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
1
Respostas
exercícios adicionais
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8 (Fuvest-SP) Uma solução aquosa de NaOH (base
forte), de concentração 0,10 mol ? L 21 , foi gradualmente
adicionada a uma solução aquosa de
HC, (ácido forte), de concentração 0,08 mol ? L 21 .
O gráfico que fornece as concentrações das diferentes
espécies durante essa adição é:
a) 0,10
b)
c)
d)
e)
Conc. (mol L 1 )
Conc. (mol L 1 )
Conc. (mol L 1 )
Conc. (mol L 1 )
Conc. (mol L 1 )
0,05
0,00
0,10
0,05
0,00
0,10
0,05
0,00
0,10
0,05
0,00
0,10
0,05
0,00
C
Na
H
OH
0,01 0,02 0,03
Volume de base (L)
OH
C
Na
0,01 0,02 0,03
Volume de base (L)
C
Na
OH
0,01 0,02 0,03
Volume de base (L)
Na
C C
H H H
0,01 0,02
Volume de base (L)
H
0,01 0,02
Volume de base (L)
OH
OH
Na
0,03
0,03
9 (UFF-RJ) Cerca de 10,0 mL de ácido clorídrico
concentrado foram transferidos para um recipiente
com capacidade de 1,0 L. Completou-se
o volume do recipiente com água destilada.
Quando essa solução foi utilizada para titular
uma amostra de carbonato de sódio puro de
massa 0,3054 g, gastaram-se 35,09 mL para a
sua completa neutralização.
Tendo em vista o que foi dito acima, pede-se:
a) escrever a equação química balanceada representativa
da reação;
b) informar por meio de cálculos a molaridade
da solução do HC,.
10 (Furg-RS) Sabendo-se que:
I. 10 mL de uma solução ácida A foi diluída
a 100 mL em balão volumétrico. A seguir,
retirou-se uma alíquota de 10 mL e gastaram-
-se 8 mL de NaOH 0,1 mol/L para neutralizar
o ácido contido, usando fenolftaleína como
indicador do ponto final.
II. 25 mL de uma solução ácida B foi diluída a 50
mL em balão volumétrico. A seguir, retirou-se
uma alíquota de 10 mL e gastaram-se 2,5 mL
de NaOH 0,2 mol/L para neutralizar o ácido
contido, usando fenolftaleína como indicador
do ponto final.
Pode-se afirmar que a razão entre a concentração
da solução ácida A em relação à concentração da
solução ácida B é de
a) 8. c) 7. e) 1,6.
b) 6. d) 4.
11 (UFMG) Para determinar-se a quantidade de íons
carbonato, CO 22 3 , e de íons bicarbonato, HCO 2 3 ,
em uma amostra de água, adiciona-se a esta
uma solução de certo ácido.
As duas reações que, então, ocorrem estão representadas
nestas equações:
I. CO 22 3 (aq) 1 H 1 (aq) ( HCO 2 3 (aq)
II. HCO 2 3 (aq) 1 H 1 (aq) ( H 2 CO 3 (aq)
Para se converterem os íons carbonato e bicarbonato
dessa amostra em ácido carbônico,
H 2 CO 3 , foram consumidos 20 mL da solução
ácida. Pelo uso de indicadores apropriados, é
possível constatar-se que, na reação I, foram
consumidos 5 mL dessa solução ácida e, na
reação II, os 15 mL restantes.
Considerando-se essas informações, é CORRETO
afirmar que, na amostra de água analisada, a
proporção inicial entre a concentração de íons
carbonato e a de íons bicarbonato era de
a) 1 : 1. b) 1 : 2. c) 1 : 3. d) 1 : 4.