Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

ExErcícIos EssENcIAIs
ExErcícios rEsolvidos
21 Considerando que o valor de K b do NH 4 OH seja
2 ? 10 25 , calcule o pH de uma solução 0,2 mol/L
de NH 4 C,.
Resolução
Na solução desse sal há hidrólise do cátion amônio:
NH 4 1 (aq) 1 H 2 O (,) F NH 4 OH (aq) 1 H 1 (aq)
K h 5 K ___ W
5
K b
10 214
_______ 5
1__
25
2 ? 10 2 ? 1029
[H 1 ] 5 d XXXXXXX K h ? M 5 d XXXXXXXXXXXXXXXXX
1__
2 ? 1029 ? 2 ? 10 21
[H 1 ] 5 d XXXXX 10 210 5 10 25 mol/L
pH 5 5
22 Em uma solução 0,2 mol/L de NaCN, o ânion está
1% hidrolisado. Qual o pH da solução?
(log 2 5​0,3.)
Resolução
Essa solução é básica devido à hidrólise do cianeto:
CN 2 (aq) 1 H 2 O (,) F HCN (aq) 1 OH 2 (aq)
O enunciado fornece M 5 0,2 mol/L (concentração
de CN 2 ) e a 5 1% (grau de hidrólise):
[OH 2 ] 5 a ? M 5 ____ 1
100 ? 2 ? 1021 5 2 ? 10 23 mol/L
Como log 2 5 0,3, então 10 0,3 5 2.
Substituindo em [OH 2 ]:
[OH 2 ] 5 10 0,3 ? 10 23 5 10 22,7 mol/L
Então pOH 5 2,7
e, como pH 1 pOH 5 14, chegamos a pH 5 11,3
23 (FMTM-MG) Uma solução aquosa de NH 4 C, a
0,1 mol/L, cujo sal está 100% dissociado, apresenta
pH igual a:
(Dados: pH 5 2log [H 1 ]; K W 5 10 214 ; K b 5 10 25 ;
K h 5 ___ K W
.)
K b
a) 9. c) 5. e) 2.
b) 7. d) 4.
Comentário dos autores:
Dizer que o “sal está 100% dissociado” significa que a
concentração de íons NH 4 1 é 0,1 mol/L, pois os íons se
separaram completamente (dissociação iônica). Não
confunda essa informação com grau de hidrólise.
24 Em uma solução 0,2 mol/L de CH 3 COONa (acetato
de sódio) determine:
(Considere K a (CH 3 COOH) 5 2 ? 10 25 .)
a) a constante de hidrólise (K h ) do CH 3 COO 2 ;
b) a [OH 2 ];
c) o pH.
25 (UFF-RJ) A uma dada temperatura, os valores aproximados
da constante de ionização do ácido fórmico
(HCOOH — monoácido) e da constante do produto
iônico da água são, respectivamente, 1,0 3 10 24 e
1,0 3 10 214 .
Nessas condições, tem-se 0,68 g de formiato de
sódio dissolvido em quantidade suficiente de água
para completar 1 L de solução. Para essa solução:
a) calcule o valor do pH;
b) classifique-a em ácida, básica ou neutra, justificando
sua resposta.
Comentário dos autores:
Como o ácido fórmico é monoácido, a fórmula do
formiato de sódio é HCOONa. Para calcular a massa
molar, consulte a tabela periódica.
26 (PUC-MG) Dados os compostos: NaCN, KC,, NH 4 C,,
KOH e H 2 SO 4 :
a) Coloque esses compostos em ordem crescente
de acidez.
b) Calcule a constante de hidrólise (K h ) do cianeto
de sódio (NaCN), sabendo-se que, em solução
0,2 mol/L, esse sal está 0,50% hidrolisado.
c) Qual o pH dessa solução de cianeto de sódio?
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Unidade I • Equilíbrios iônicos
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Exercícios adicionais
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