Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

(ITA-SP) As questões 15, 16 e 17 referem-se ao
seguinte problema prático:
Precisamos preparar 500 mL de uma solução 0,30 molar
em Fe 2 (SO 4 ) 3 . O sal disponível é o Fe 2 (SO 4 ) 3 ? 9 H 2 O.
Esta solução é preparada colocando a quantidade correta
do sal sólido num balão volumétrico de 500 mL
e acrescentando água, aos poucos, até que todo o sal
esteja dissolvido. Após isso, continua-se a colocar
água até atingir a marca existente no balão.
15 (ITA-SP) A quantidade, em mol, de Fe 2 (SO 4 ) 3 ? 9 H 2 O
utilizado é:
a) 0,10. b) 0,15. c) 0,30. d) 0,60. e) 0,90.
16 (ITA-SP) A massa, em gramas, do Fe 2 (SO 4 ) 3 ? 9 H 2 O
utilizado é:
a) 60. b) 63. c) 84. d) 120. e) 169.
17 (ITA-SP) A concentração, em mol/L, de íons sulfato
em solução será:
a) 0,10. b) 0,15. c) 0,30. d) 0,60. e) 0,90.
18 Calcule a concentração, em mol/L, de cada um dos
íons nas seguintes soluções:
a) CaC, 2 , 0,05 mol/L;
b) K 2 SO 4 , 0,04 mol/L;
c) Na 3 PO 4 , 1,2 mol/L;
d) KI, 0,12 mol/L;
e) KNO 3 , 2,0 mol/L;
f) Ce 2 (SO 4 ) 3 , 0,04 mol/L.
19 Calcule quantos mols de cátions e quantos mols
de ânions há em cada uma das soluções a seguir:
a) 1,5 L de CaC, 2 (aq) 0,2 mol/L;
b) 0,5 L de KNO 3 (aq) 0,8 mol/L;
c) 0,8 L de Na 3 PO 4 (aq) 0,1 mol/L;
d) 100 mL de Ce 2 (SO 4 ) 3 (aq) 0,04 mol/L.
20 (Fuvest-SP) A concentração de íons fluoreto em água
de uso doméstico é de 5,0 ? 10 25 mol/L. Se uma pessoa
tomar 3,0 L dessa água por dia, calcule ao fim de
um dia a massa de fluoreto em miligramas que ela
ingeriu. (Massa molar do fluoreto 5 19,0 g /mol.)
ExErCíCio rESoLvido
21 Dissolveu-se carbonato de sódio em água, obtendo-
-se uma solução 0,3 mol/L. Qual a concentração,
em mol/L, de íons sódio e de íons carbonato nessa
solução?
Resolução
Primeiramente, vamos deduzir a fórmula do carbonato
de sódio:
H 2 CO 3 Ácido carbônico
Na CO 3
2
2
Conhecida a sua fórmula, podemos equacionar
o processo de dissociação iônica desse sal ao ser
dissolvido em água. Por meio da equação, estabelecemos
a proporção estequiométrica entre as
quantidades, em mols, do sal dissolvido e dos íons
que passam a estar em solução.
H
Na 2 CO 3 (s) @ @# 2 O 2 Na 1 (aq) 1 CO 22 3 (aq)
Proporção: 1 mol 2 mol 1 mol
Grandezas: Quantidade
de matéria
1
Ânion carbonato
Quantidade
de matéria
Quantidade
de matéria
1 mol 2 mol 1 mol
0,3 mol 0,6 mol 0,3 mol
Assim, quando 0,3 mol de Na 2 CO 3 se dissolve em
água suficiente para um litro de solução, passarão
a estar dissolvidos, nesse volume, 0,6 mol de íons
Na 1 e 0,3 mol de íons CO 2 32 .
[Na 1 ] 5 0,6 mol/L
[CO 32 2 ] 5 0,3 mol/L
Na 2 CO 3
22 Alguns xaropes expectorantes consistem essencialmente
de uma solução aquosa de iodeto de potássio
(KI), um sal bastante solúvel em água. Determine
qual é a concentração, em mol/L, de ions K 1 e I 2
em um xarope que é uma solução 0,01 mol/L em
iodeto de potássio.
23 Na água da chuva de uma grande metrópole foi
constatado, num dia de grande poluição, que havia
0,003 mol/L de ácido sulfúrico. Qual a concentração,
em mol/L, de íons sulfato na água dessa chuva?
Explique.
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Unidade A • Concentração das soluções
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Exercícios adicionais
24 No rótulo de um frasco aparece a inscrição abaixo.
Determine a concentração, em mol/dm 3 , dos íons
presentes nessa solução.
Fe 2 (SO 4 ) 3 (aq)
M 5 0,1 mol/dm 3
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