Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte II
Unidade E
Capítulo 19 Estequiometria das reações
eletroquímicas
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
1
Respostas dos exercícios essenciais
1 Alternativa E.
3 a) Cr 31 (aq) 1 3 e 2 # Cr (s)
b) Sobre a peça a ser cromada deve ocorrer a redução dos íons crômio
(III). Portanto, a peça deve ser ligada ao polo negativo, pois é esse
o polo do gerador que emite elétrons.
c) 104 g.
4 a) 2 Au 31 (aq) 1 6 C, 2 (aq) # 3 C, 2 (g) 1 2 Au° (s)
b) 59 min.
5 Teremos as seguintes reações
fusão
2 A, 2 O 3 (s) *( 4 A, 31 (,) 1 6 O 22 (,)
Cátodo; polo (2): 4 A, 31 (,) 1 12 e 2 *( 4 A, (,)
Ânodo; polo (1): 6 O 22 (,) *( 3 O 2 (g) 1 12 e 2
2 A, 2 O 3 (s) # 4 A, (,) 1 3 O 2 (g)
(global)
Como Q 5 i ? dt, então:
Q 5 1 ? 10 5 ? 2,88 ? 10 5 5 2,88 ? 10 10 C
1 A, 31 1 3 e 2 ***( 1 A, 0
3 mol elétrons 27 g A,
3 ? 9,6 ? 10 4 C 27 g A,
2,88 ? 10 10 C m (A,)
m(A,) 5 2,7 ? 10 6 g 5 2,7 t (A,)
b) ____________________
1 t (A, reciclado)
​
0,05 t (A, eletrólise) ​ 5 20
7 Alternativa E.
8 a) 9,65 ? 10 4 C, pois essa é a constante de Faraday, que corresponde
à carga elétrica (em módulo) de um mol de elétrons.
b) A unidade de corrente elétrica no sistema internacional, o ampère
(A), equivale a coulomb por segundo. Assim, vamos determinar
quantos coulombs de carga atravessam o circuito por segundo.
Grandezas: Carga Tempo
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9,65 ? 10 4 C 3.600 s
x
1 s
V
x 5 26,8 C
Então, se 26,8 C de carga atravessam o circuito por segundo, a
corrente elétrica nesse circuito é de 26,8 A.
9 A carga envolvida na questão anterior é de um mol de elétrons. Assim,
podemos estabelecer uma relação entre quantidade de elétrons
e massa de metal, que nos permite concluir que a massa depositada
é maior no caso da prata.
Deposição de prata: Ag 1 1 e 2 # Ag 0