Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte II
Unidade E
Capítulo 19 Estequiometria das
reações eletroquímicas
Seção 2.2
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
4
29 (Cefet-PR) A galvanoplastia ou eletrodeposição
metálica é uma técnica de revestimento
de superfícies para fins estéticos ou fins de
proteção que consiste na eletrólise de uma
solução contendo o íon metálico que deseja
ser depositado. Nesta solução são adicionadas
substâncias que ajudam o processo a ocorrer
com mais eficiência, tais como agentes sequestrantes,
abrilhan tadores, complexantes etc.
Normalmente, para cada banho são utilizados,
além da peça que se deseja formar o depósito,
eletrodos do metal que se está depositando. Por
exemplo, na niquelação, a peça que se deseja
niquelar será conectada num dos eletrodos
sendo o outro eletrodo formado por uma barra
de níquel de elevada pureza. Com base nestas
informações analise as proposições a seguir e
depois assinale a alternativa correta. (Dados:
M (Ni) 5 58,71 g/mol, F 5 96.500 C/mol.)
I) A reação catódica é a dissolução da barra
de níquel representada pela equação
Ni ( Ni 21 1 2 e 2
II) A reação catódica é a deposição do níquel
na superfície da peça representada pela
equação Ni 21 1 2 e 2 ( Ni
III) Na barra de níquel ocorrerá a redução dos
átomos de níquel e consequentemente a
mesma será consumida.
IV) A concentração de íons níquel na solução
eletrolítica permanecerá constante durante
a eletrólise.
V) Será formado um depósito de níquel de
aproximadamente 0,6 g ao se eletrolisar
esta solução por 16 min fazendo passar
uma corrente de 2 A.
São corretas apenas as alternativas:
a) I, II e IV. d) II, III e IV.
b) I, III e V. e) II, IV e V.
c) I, II e III.
30 (Cesgranrio-RJ) Em uma cuba eletrolítica,
utilizou-se uma corrente de 3 A para depositar
toda a prata existente em 400 mL de uma solução
0,1 M de AgNO 3 (1 F 5 96.500 C; massas atômicas:
Ag 5 108; N 5 14; O 5 16). Com base nesses dados,
podemos afirmar que o tempo necessário
para realizar a operação foi próximo de:
a) 21 min. d) 3 min.
b) 10 min. e) 2 min.
c) 5 min.
Eletrolizando-se, durante 5 minutos, a solução
de CuSO 4 com uma corrente elétrica de 1,93 A,
verificou-se que a massa de cobre metálico
depositada no catodo foi de 0,18 g. Em função
dos valores apresentados acima, o rendimento
do processo foi igual a:
a) 94,5%.
b) 96,3%.
c) 97,2%.
d) 98,5%.
32 (PUC-RJ) A massa de uma barra de cobre contendo
impurezas é de 100 g. Para separar tais
impurezas do cobre metálico, utilizou-se a
seguinte célula eletrolítica:
Anodo: Cu 0 (s) ( Cu 21 (aq) 1 2 e 2
Impuro
Catodo: Cu 21 (aq) 1 2 e 2 ( Cu 0 (s)
Puro
Após cerca de 5 h e 22 min (19.320 s) sob corrente
de 10 A, todo cobre havia sido purificado. Qual a
massa correspondente às impurezas que havia
na barra não tratada?
33 (Vunesp) 0,5 g de cobre comercial foi “dissolvido”
em ácido nítrico, e a solução resultante foi
eletrolisada até deposição total do cobre, com
uma corrente de 4,0 A em 5 min. Qual a pureza
desse cobre comercial?
34 No cátodo da cela eletrolítica da esquerda há
produção, durante um certo intervalo de tempo,
de 127 g de cobre. No mesmo intervalo, no cátodo
da cela da direita há deposição de prata. Faça
uma estimativa da massa de prata produzida.
e
CuSO 4 (aq)
e
+ –
Circuito para a
eletrólise com
e
eletrodos inertes
AgNO 3 (aq)
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31 (Uerj) Considere a célula eletrolítica abaixo.
Cátodo
de grafite
Ânodo
de cobre
Solução
de CuSO 4
35 Antes da invenção do amperímetro, uma maneira
de se medir a corrente que havia atravessado
um circuito era por meio da massa de metal
que ela depositava no cátodo de uma cela de
eletrólise aquosa. (O aparelho era chamado
“coulômetro”.)
Considere, por exemplo, que uma corrente tenha
depositado 6,54 g de zinco a partir de uma
solução aquosa de íons Zn 21 , durante 1.930 s.
Qual o valor dessa corrente elétrica?
Dado: Zn 5 65,4.