Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

17 O nitrato de potássio (KNO 3 ), ou salitre, é um sólido
branco iônico. Tem larga aplicação na composição
de fertilizantes e da pólvora negra. Também é
usado como conservante em embutidos de carne
(mortadela, salame etc.).
❱Quando o salitre (KNO 3 ) se dissolve em água, observa-
-se que a temperatura da água e do frasco diminui.
É um sal bastante solúvel em água, na qual produz
solução com íons potássio e nitrato.
Ao dissolver nitrato de potássio em água observa-
-se que o líquido e o frasco sofrem diminuição de
temperatura.
a) Equacione a separação dos íons (dissociação
iônica) que ocorre ao dissolver o sal em água.
b) É correto concluir que o processo de dissolução
do nitrato de potássio em água é exotérmico?
Justifique.
18 (Unama-PA) Durante o jogo de tênis, o professor
machucou o pé direito. Seu treinador sugeriu a aplicação
de compressa quente sobre o local da lesão.
No armário de medicamentos havia dois tipos de
compressas na forma de pacotes plásticos, sendo
um deles amarelo e o outro azul.
No pacote amarelo estava a informação: ao pressionar
ocorre a reação
CaC 2 (s) # Ca 21 (aq) 1 2 C 2 (aq) DH 5 282,8 kJ
No pacote azul estava a informação: ao pressionar
ocorre a reação
NH 4 NO 3 (s) # NH 4 1 (aq) 1 NO 2 3 (aq) DH 5 26,2 kJ
Qual dos dois pacotes deverá ser utilizado como
compressa quente sobre a lesão? Justifique sua
resposta.
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Exercícios adicionais
4 Equação termoquímica
Os processos realizados em calorímetros e os dados experimentais obtidos são representados
pelas equações termoquímicas.
A representação de uma equação termoquímica deve incluir os coeficientes estequiométricos
de todos os participantes e o DH do processo.
Note, por meio dos seguintes exemplos, como a especificação dos coeficientes está relacionada
ao valor de DH:
2 H 2 (g) 1 1 O 2 (g) @@@@# 2 H 2 O () DH 5 2571,6 kJ
^ reagem ^ produzindo ^ ^
2 mol 1 mol
2 mol e liberando 571,6 kJ
com
Multiplicando a
equação por 2
Dividindo a
equação por 2
4 H 2 (g) 1 2 O 2 (g) @@@@# 4 H 2 O () DH 5 21.143,2 kJ
^ reagem ^ produzindo ^ ^
4 mol
2 mol
4 mol e liberando 1.143,2 kJ
com
1 H 2 (g) 1
1__
2 O 2 (g) @@@@# 1 H 2 O () DH 5 2285,8 kJ
^ reage ^ ^ ^
1 mol
1__ produzindo
mol
1 mol e liberando 285,8 kJ
com 2
O valor do DH depende do estado físico dos participantes, da pressão e da temperatura, e
também da variedade alotrópica, quando for o caso. Isso é discutido a seguir.
O estado físico de todos os participantes
A mudança no estado físico de um ou mais participantes da reação pode alterar o valor de
DH, como se pode perceber nos seguintes exemplos:
1 H 2 (g) 1
1__
2 O 2 (g) # 1 H 2 O (s) DH 5 2291,8 kJ
1 H 2 (g) 1
1__
2 O 2 (g) # 1 H 2 O () DH 5 2285,8 kJ
1 H 2 (g) 1
1__
2 O 2 (g) # 1 H 2 O (v) DH 5 2241,8 kJ
Capítulo 20 • Entalpia e variação de entalpia
Reagentes e produtos
quimicamente iguais
Diferentes
estados físicos
Valores diferentes
de DH
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