Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte III
Unidade J
Capítulo 32 Aspectos conceituais dos
equilíbrios heterogêneos
Seção 3.2
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
2
devido ao CO 2 atmosférico, que nela se dissolve, estabelecendo-se
os equilíbrios.
CO 2 (g) F CO 2 (aq) equilíbrio 1
CO 2 (aq) 1 H 2 O (,) F H 1 (aq) 1 HCO 3 2 (aq) equilíbrio 2
No equilíbrio 1, o valor da concentração de CO 2 dissolvido na água,
[CO 2 (aq)], é obtido pela lei de Henry, que fornece a solubilidade do
CO 2 na água, em função da pressão parcial desse gás, P CO2 , no ar:
[CO 2 (aq)] 5 k ? P CO2 ,
onde k 5 3,5 3 10 22 mol L 21 atm 21 , a 25 ºC.
O valor da constante do equilíbrio 2, a 25 ºC, é 4,4 3 10 27 mol L 21 .
a) Atualmente, a concentração de CO 2 na atmosfera se aproxima de
400 ppm. Calcule a pressão parcial de CO 2 para um local em que a
pressão do ar é 1,0 atm. (Observação: ppm 5 partes por milhão.)
b) Escreva a expressão da constante do equilíbrio 2.
c) Calcule o pH da água da chuva (o gráfico abaixo poderá ajudar, evitando
operações como extração de raiz quadrada e de logaritmo).
0,5
0,4
log (x 1/2 )
0,3
0,2
0,1
0,0
1 3
5
x
20 (PUC-Campinas-SP) Pode-se calcular a concentração de oxigênio na
água pura quando submetida a uma pressão de ar, contendo 20% em
mols de oxigênio, igual a uma atmosfera. Para isso utiliza-se a lei
de Henry:
[O 2 (aq)] 5 k P O2
[O 2 (aq)] 5 concentração de O 2 em mol/L
k 5 constante 5 0,0012 (mol/L) atm 21
P 5 pressão parcial de O 2 , em atm
O valor dessa concentração expressa em ug/L é igual a:
a) 7,7 ug/L. d) 0,24 3 10 3 ug/L.
b) 7,7 3 10 2 ug/L. e) 0,24 3 10 2 ug/L.
c) 7,7 3 10 3 ug/L.
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