Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

b) Medida do potencial-padrão da semicela de zinco
0,76 V
e – 25 °C+
–
e –
H 2 (g)
100 kPa
Zn (s) u Zn 21 (aq) i H 1 (aq) u H 2 (g) u Pt (s)
Zn (s)
– +
DE° 5 E° cátodo 2 E° ânodo
0,76 V 5 E° (H 1 /H 2 ) 2 E° (Zn 21 /Zn 0 )
0,76 V 5 zero 2 E° (Zn 21 /Zn 0 )
E° (Zn 21 /Zn 0 ) 5 20,76 V
Oxidação
Zn 2+
1,0 mol/L
H +
1,0 mol/L
Redução
Eletrodo
de Pt
O potencial-padrão de uma semicela é obtido a partir da diferença de potencial elétrico, nas
condições padrão (1 mol/L e 100 kPa) e em uma temperatura de interesse (geralmente
25 °C), entre o eletrodo dessa semicela e o eletrodo-padrão de hidrogênio.
4 Interpretação dos potenciais-padrão de semicela
O fato de o potencial-padrão da semicela Ag 1 /Ag 0 ser 10,80 V indica que, na pilha formada por
Ag 1 /Ag 0 e H 1 /H 2 , o eletrodo de hidrogênio atua como polo negativo e o de prata, como polo positivo.
Isso porque os elétrons se deslocarão, pelo fio, do eletrodo de hidrogênio (de menor potencial
elétrico) para o de prata (de maior potencial). Teremos, para essa pilha, a situação ilustrada esquematicamente
na figura abaixo, à esquerda. Há oxidação do H 2 e redução dos íons Ag 1 .
No caso da semicela Zn 21 / Zn 0 , a situação se inverte, pois o seu potencial, 20,76 V, é inferior
ao do eletrodo-padrão de hidrogênio. O eletrodo de zinco (menor potencial elétrico) funcio nará
como polo negativo, emitindo elétrons pelo circuito metálico para o eletrodo de hidrogênio (maior
potencial elétrico). A pilha funciona de acordo com o esquema abaixo, à direita, com oxidação do
Zn 0 e redução dos íons H 1 .
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
e –
e –
H 2 (g)
100 kPa
e – 25 °C
–
+
Ag (s)
Zn (s)
e – 25 °C
– +
H 2 (g)
100 kPa
Unidade D • Pilhas
H (aq) Ag (aq)
1,0 mol/L 1,0 mol/L
Oxidação
Redução
A pilha Pt(s) | H 2 (g) | H (aq) || Ag (aq) | Ag(s)
Zn 2+ (aq) H + (aq)
1,0 mol/L
1,0 mol/L
Oxidação
Redução
A pilha Zn(s) | Zn 2 (aq)||H (aq)|H 2(g) | Pt (s)
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