Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte II
Unidade G
Capítulo 25 Lei cinética e teoria das colisões
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
1
Respostas dos exercícios ADICIONAIS
1 a) A velocidade da reação é tanto maior quanto maior for a [H 1 ]. Por
isso, a curva para HC 2 mol/L sobe mais rápido. As curvas tendem
ao mesmo valor porque o volume de H 2 produzido ao final será o
mesmo. Esse valor depende da quantidade dos reagentes.
b) Primeira ordem, v 5 k [H 1 ].
2 a) Observamos pelo primeiro gráfico que, quando [A] duplica, a
velocidade da reação é multiplicada por 4. Assim, a velocidade
é diretamente proporcional ao quadrado da [A]. E, pelo segundo
gráfico, notamos que, quando [B] duplica, a velocidade da reação
também é duplicada. Assim, a velocidade é diretamente proporcional
à [B]. Portanto, a lei cinética dessa reação é v 5 k[A] 2 [B] e a
ordem total da reação é igual a 3.
b) A velocidade da reação é diretamente proporcional ao quadrado
da [A]. Assim, se a velocidade foi multiplicada por 16 (isto é, 4 2 ), a
concentração do reagente A foi multiplicada por 4.
3 Alternativa E.
1 4 a) v 5 k [CH 4 ] [O 2 ]
b) 8,0 ? 10 22 mol 21 ? L ? s 21
1 5 a) CS 2 (g) 1 3 O 2 (g) # CO 2 (g) 1 2 SO 2 (g)
b) Respectivamente, zero e 2.
c) 4,4 ? 10 22 mol 21 ? L ? s 21
1 6 a) Respectivamente, 2 e 1.
b) 1,2 ? 10 4 mol 22 ? L 2 ? s 21
1 7 a) v I 5 k ? ​ 63
V ​ 3
v II 5 k ? ​ 147
V ​ 3
v III 5 k ? ​ 125
V ​ 3
Portanto, a ordem é v I v III v II .
b) Superfície de contato.
8 Alternativa D.
9 Alternativa C.
10 Alternativa C.
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11 Alternativa C.
12 04
13 0 – V
1 – V
2 – F
3 – F
4 – F