Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

ExErcícIOs EssENcIAIs
1 (UCSal-BA) O processo da eletrólise relaciona-se
com a:
a) dissociação de uma substância.
b) ionização de uma substância.
c) obtenção de corrente elétrica.
d) dissolução de uma substância molecular.
e) decomposição de uma substância.
4 O alumínio é um dos metais mais importantes para
a sociedade, possuindo inúmeras aplicações em
nosso cotidiano. Sua produção é feita por meio da
eletrólise ígnea do óxido de alumínio, A, 2 O 3 .
a) Quais os íons presentes nessa substância?
b) Em que substância cada um desses íons se
transforma durante a eletrólise ígnea?
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
ExErCíCio rESoLvido
2 A aparelhagem do desenho abaixo pode ser usada
para realizar a eletrólise ígnea do fluoreto de
potássio (K 1 F 2 ), industrialmente empregada para
produzir gás flúor.
KF fundido
Indique:
a) o polo positivo e o polo negativo da cela eletrolítica;
b) o cátodo e o ânodo da cela eletrolítica;
c) o sentido de movimentação de elétrons no fio;
d) o sentido de movimentação dos cátions e dos
ânions;
e) as equações de cada semirreação e a equação
da reação global.
Resolução
Polo
Cátodo
e
Gerador
Eletrodos
inertes
Ânions
Cátions
Semirreação
catódica (redução): K 1 1 e 2 # K 0
Semirreação
anódica (oxidação): 2 F 2 # F 2 1 2 e 2
2 K 1 1 2 e 2 # 2 K 0
2 F 2 # F 2 1 2 e 2
Equação global: 2 K 1 1 2 F 2 # 2 K 0 1 F 2
ou: 2 KF # 2 K 0 1 F 2
e
Polo
Ânodo
3 Há indústrias que realizam a eletrólise ígnea do
cloreto de magnésio, extraído da água do mar,
visando à obtenção de duas substâncias, cada
qual produzida em um eletrodo. Qual a substância
produzida no ânodo? E no cátodo?
5 (FCC-BA) Na eletrólise do CaC, 2 , obtiveram-se cloro
no ânodo e cálcio no cátodo. Para representar
apenas o processo de oxidação que ocorreu nessa
eletrólise, escreve-se:
a) Ca 21 1 2 e 2 # Ca
b) Ca 21 # Ca 1 2 e 2
c) C, 2 1 e 2 #
1__
2 C, 2
d) C, 2 #
1__
2 C, 2 1 e 2
e) C, 2 2 1 e 2 # C, 2
6 (Fuvest-SP) A eletrólise do cloreto de sódio fundido
produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo,
cada íon:
a) sódio recebe dois elétrons.
b) cloreto recebe um elétron.
c) sódio recebe um elétron.
d) cloreto perde dois elétrons.
e) sódio perde um elétron.
7 (U. São Judas-SP) As baterias alcalinas de Ni-Cd
usadas em celulares, filmadoras, calculadoras,
relógios, telefones sem fio e flashes apresentam
uma voltagem (diferença de potencial) sempre
constante. Elas são se quências de células de polos
negativos de cádmio e polos positivos de óxido de
níquel (III), com solução de hidróxido de potássio,
KOH, como eletrólito. Nelas, ocorrem as seguintes
reações:
Cd 1 2 OH 2 (aq) # Cd(OH) 2 1 2 e 2
Ni 2 O 3 1 3 H 2 O 1 2 e 2 # 2 Ni(OH) 2 1 2 OH 2 (aq)
As baterias param de funcionar quando os hidróxidos
insolúveis se depositam nos eletrodos. Para
que elas voltem a funcionar, devemos fornecer
energia elétrica de uma fonte externa, fazendo
com que:
a) a reação ocorra no sentido dos produtos, acumulando
corrente elétrica.
b) a reação ocorra no sentido dos reagentes, reduzindo
o anodo.
c) a reação ocorra no sentido dos produtos, oxidando
o catodo.
d) a reação ocorra no sentido dos reagentes, reduzindo
o catodo.
e) a reação ocorra no sentido dos reagentes, oxidando
o anodo.
Capítulo 17 • Celas eletrolíticas
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Exercícios adicionais
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