Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Outros exemplos de corrosão
• O cobre e algumas de suas ligas, quando expostos ao ar úmido, ficam, com o tempo, recobertos
por uma camada esverdeada opaca chamada azinhavre ou zinabre. A reação de corrosão
do cobre e formação do azinhavre pode ser representada pela seguinte equação:
2 Cu (s) 1 O 2 (g) 1 H 2 O (,) 1 CO 2 (g) # Cu 2 (OH) 2 CO 3 (s)
Do ar úmido
carbonato básico
de cobre (verde)
• A prata escurece com o tempo, devido à formação de uma película superficial de Ag2S,
que é de cor preta; esse fenômeno é causado pelo H 2 S do ar e também pelos compostos
sulfurados existentes nos alimentos que entram em contato com talheres de prata:
Ag 1 O 2 1 H 2 S ou compostos sulfurados # Ag 2 S 1 outros produtos
• É muito comum haver corrosão quando colocamos metais diferentes em contato. Nesse
caso, forma-se uma “pilha”, na qual o metal de menor E° (red) será corroído mais rapida mente.
Esse dado é muito importante, por exemplo, nas operações de soldagem e nas obturações
dentárias.
Observe o exemplo a seguir:
Uma amálgama dentário é constituído por uma mistura sólida na qual o mercúrio combina-se
com prata e estanho.
Veja a seguir três das semirreações que acontecem nesse preenchimento:
3 Hg 21 2 (aq) 1 4 Ag (s) 1 6 e 2 # 2 Ag 2 Hg 3 (s) E° 5 10,85 V
1 Sn 21 (aq) 1 3 Ag (s) 1 2 e 2 # 1 Ag 3 Sn (s) E° 5 20,05 V
8 Sn 21 (aq) 1 1 Hg (s) 1 16 e 2 # 1 Sn 8 Hg (s) E° 5 20,13 V
Na realidade esse tipo de amálgama é constituído de 3 fases sólidas formadas pelas seguintes
substâncias: Ag 2 Hg 3 , Ag 3 Sn e Sn 8 Hg.
O problema surge quando um metal de maior
E° (ouro, por exemplo) entra em contato com
a obturação feita de amálgama. Nesse caso,
se a obturação entra em contato com uma incrustação
de ouro feita em um dente próximo,
haverá corrosão na obturação. Isso acontece
porque a obturação de amálgama atua como
ânodo (menor E°) e a incrustação de ouro como
cátodo (maior E°). Analisando os valores de E°,
observa-se que o eletrodo Sn 8 Hg é o mais fácil
de corroer. Quando isso ocorre, a liberação de
íons Sn 21 na boca é a responsável pelo desagradável
sabor metálico.
Conteúdo digital Moderna PLUS http://www.modernaplus.com.br
Textos: Uso de um agente redutor para a limpeza da prata metálica escurecida
e Corrosão do alumínio
2 A proteção de uma superfície metálica
contra a corrosãos: galvanização
Um bom dentista jamais coloca um dente de ouro
próximo a uma obtura ção de amálgama. É desconforto
na certa para o paciente.
Um procedimento possível para proteger o ferro da corrosão em ambientes nos quais esteja
exposto à água e ao gás oxigênio é a galvanização. Galvanizar o ferro ou o aço consiste em
revesti-los com zinco metálico (como se fosse uma fina película de tinta) para evitar sua corrosão.
O zinco foi escolhido por ser um redutor mais forte que o ferro. Vejamos:
Zn 21 (aq) 1 2 e 2 B Zn (s) E° 5 20,76 V
Fe 21 (aq) 1 2 e 2 B Fe (s) E° 5 20,44 V
O zinco reveste a superfície do ferro impedindo seu contato com o ar úmido ou com a água
que contém oxigênio. Esse zinco também atua, com relação ao ferro, como se fosse o ânodo de
uma pilha.
Capítulo 15 • Potencial-padrão de semicela e suas aplicações
181