Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

ExErcícIos EssENcIAIs
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
19 (Cefet-CE) Sobre as alterações no equilíbrio químico,
é falso afirmar que:
a) quando um reagente é adicionado a um sistema
em equilíbrio, a reação tende a formar produtos.
b) Quando um reagente é removido de um sistema
em equilíbrio, mais reagente tende a se formar
na reação.
c) Quando um produto é adicionado em um sistema
em equilíbrio, a reação tende a formar
reagentes.
d) Quando um produto é removido de um sistema em
equilíbrio, mais produto é formado na reação.
e) Quando uma perturbação externa é aplicada a um
sistema em equilíbrio dinâmico, este tende a se
ajustar, para aumentar o efeito dessa perturbação.
20 (Uespi) Henri Louis Le Chatelier foi um químico-físico
francês, nascido em Paris a 8 de outubro de 1850 e
falecido a 17 de setembro de 1936, em Miribel-les-
-Eschelles, Isère, França. Estudou no Collège Rollin, na
École Polytechnique e foi professor de Química geral
no Collège de France, de 1898 até 1925. Em 1884, Le
Chatelier enunciou a Lei do Equilíbrio Móvel, também
conhecida como Princípio de Le Chatelier, que afirma
que “quando um sistema em equilíbrio é perturbado, por
variação de concentração, de pressão total, ou de temperatura,
a alteração que nele se opera é de modo a reduzir
o efeito imediato daquela perturbação”. Com base, por
exemplo, neste princípio, uma indústria pode prever,
com antecedência, a quantidade de uma substância
que deseja produzir. No caso do equilíbrio:
PC, 5 (g) F PC, 3 (g) 1 C, 2 (g) DH 5 87,9 kJ, se quisermos
deslocar o equilíbrio para a direita deveremos:
a) elevar a temperatura e adicionar PC, 5 (g).
b) elevar a temperatura e adicionar C, 2 (g).
c) reduzir a temperatura e adicionar PC, 5 (g).
d) reduzir a temperatura e adicionar C, 2 (g).
e) reduzir a temperatura e adicionar PC, 3 (g).
21 (Udesc) O princípio de Le Chatelier diz: “Quando
uma perturbação exterior for aplicada a um sistema em
equilíbrio dinâmico o equilíbrio tende a se ajustar, para
minimizar o efeito da perturbação”. Observe a reação
química abaixo.
2 HC, (g) 1 I 2 (g) F 2 HI (g) 1 C, 2 (g)
Em relação a essa reação química, é correto afirmar:
a) Com o aumento da pressão o equilíbrio se desloca
para o sentido de formação do produto.
b) O equilíbrio se desloca no sentido de formação do
produto, com o aumento da concentração HI (g).
c) Com o aumento da pressão o equilíbrio se desloca
para o sentido de formação dos reagentes.
d) Com o aumento da pressão não ocorre deslocamento
do equilíbrio da reação.
e) Quando o gás I 2 for consumido, o equilíbrio não
se altera.
22 (UFU-MG) A síntese de Haber-Bosch pode ser representada
pela reação:
1
N 2 (g) 1 3 H 2 (g)
2
2 NH 3 (g) DH 1 ,​0
Em relação ao equilíbrio mencionado, correlacione
os fatores citados que afetam o estado de equilíbrio
na COLUNA da esquerda com o respectivo efeito
listado na COLUNA da direita.
I. Concentração de H 2 ( ) O aumento favorece
a produção de NH 3 .
II. Pressão
( ) Não altera o estado
de equilíbrio.
III. Temperatura ( ) O aumento desloca o
equilíbrio para a decomposição
de NH 3 .
IV. Catalisador
( ) O aumento desloca
o equilíbrio para a
produção de NH 3 .
Marque a alternativa que apresenta a sequência
correta.
a) I, III, IV, II. c) II, IV, III, I.
b) IV, II, I, III. d) I, II, IV, III.
23 (Uece) Na atmosfera, uma das reações que iniciam
a produção da chuva ácida, objeto de preocupação
de ambientalistas, é
2 SO 2 (g) 1 O 2 (g) F 2 SO 3 (g) DH ,​0
Podemos afirmar, corretamente, que:
a) Se as pressões parciais de SO 2 (g) e SO 3 (g) forem
iguais em um determinado estado de equilíbrio,
o valor numérico da pressão parcial de O 2 (g) é
igual ao valor numérico de K P .
b) Diminuindo a temperatura do sistema em equilíbrio,
sem alteração de volume, a concentração
de SO 3 (g) aumenta até ser atingido um novo
estado de equilíbrio.
c) Aumentando a pressão sobre o sistema, sem
variação de temperatura, a quantidade de SO 3 (g)
diminui até ser atingido um novo estado de
equilíbrio.
d) Adicionando-se um catalisador ao sistema em
equilíbrio, sem alteração de temperatura, a concentração
de SO 3 (g) diminui até ser atingido um
novo estado de equilíbrio.
24 (Unifesp) Sob condições experimentais adequadas,
o gás metano pode ser convertido nos gases etano
e hidrogênio:
2 CH 4 (g) F C 2 H 6 (g) 1 H 2 (g)
Para essa reação, a dependência da constante de
equilíbrio com a temperatura é dada na tabela.
Temperatura (K) Constante de equilíbrio
298 9 ? 10 213
400 8 ? 10 210
600 6 ? 10 27
a) A reação de conversão do gás metano para
etano é uma reação endotérmica? No sistema
em equilíbrio, a concentração de gás metano
poderá ser aumentada se houver um aumento
de temperatura? Justifique suas respostas.
b) No sistema em equilíbrio, qual deve ser o efeito na
concentração do gás hidrogênio quando, separadamente,
se adiciona um catalisador e quando há um
aumento de pressão? Justifique suas respostas.
Capítulo 27 • Princípio de Le Chatelier
conteúdo digital Moderna PlUs http://www.modernaplus.com.br
Exercícios adicionais
355