Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

ExErcícIos EssENcIAIs
1 Qual é o efeito produzido sobre o equilíbrio
2 NO (g) 1 O 2 (g) F 2 NO 2 (g)
quando se provoca:
a) aumento da [NO]?
b) diminuição da [NO]?
c) aumento da [O 2 ]?
d) diminuição da [O 2 ]?
e) aumento da [NO 2 ]?
f) diminuição da [NO 2 ]?
Concentração
Instante em que [G] Uma nova
aumenta subitamente situação de
por adição de G equilíbrio
e perturba o equilíbrio químico é atingida
Há consumo
(parcial) de G…
G
Unidade H • Equílibrio químico
2 A amônia é produzida industrialmente por meio
da reação entre os gases nitrogênio e hidrogênio:
N 2 (g) 1 3 H 2 (g) F 2 NH 3 (g)
Indique três ações cuja consequência seja o deslocamento
desse equilíbrio para a direita, ou seja,
ações que acarretem a produção de mais amônia.
ExErcício rEsolvido
3 (Cesgranrio-RJ) O sistema representado pela equação:
F 1 G F H estava em equilíbrio. O estado
de equilíbrio foi alterado bruscamente por uma
adição da substância G. O sistema reage no sentido
de restabelecer o equilíbrio. Qual dos gráficos a seguir
melhor representa as modificações ocorridas
ao longo do processo descrito?
a) d)
Concentração
0
Tempo
b) e)
G
c)
Concentração
Concentração
0
0
H
G
H
Tempo
G
H
Tempo
Concentração
Concentração
0
0
G
H
Tempo
G
H
Tempo
Resolução
A adição brusca de G provoca um aumento instantâneo
em sua concentração. A seguir, haverá um
deslocamento do equilíbrio F 1 G F H para a
direita. Isso consumirá F e G (a curva para F não é
mostrada nos gráficos) e produzirá H. A alternativa
d é aquela consistente com esses fatos.
H
… e formação
de H
0
Tempo
Equilíbrio
Equilíbrio
O sistema avança
para restabelecer
equilíbrio
Alternativa d.
4 (FUC-MT) No equilíbrio:
2 NOC, (g) F 2 NO (g) 1 C, 2 (g),
o valor da constante K C é 4,7 ? 10 24 mol/L. Com o
aumento da concentração de NO:
a) o valor de K C aumenta.
b) o valor de K C diminui.
c) o equilíbrio se desloca para o sentido da formação
dos produtos.
d) não há deslocamento de equilíbrio.
e) o valor de K C não se altera.
5 (Cesgranrio-RJ) O gráfico refere-se ao sistema
químico
H 2 (g) 1 I 2 (g) F 2 HI (g),
ao qual se aplica o princípio de Le Chatelier.
Analise-o e assinale a opção correta:
Concentração
H 2
I 2
HI
t 1 t 2
Tempo
a) A adição de I 2 (g) em t 1 aumentou a concentração
de HI (g).
b) A adição de H 2 (g) em t 2 aumentou a concentração
de I 2 (g).
c) A adição de H 2 (g) em t 2 levou o sistema ao equilíbrio.
d) A adição de H 2 (g) em t 1 aumentou a concentração
de HI (g).
e) A adição de HI (g) em t 2 alterou o equilíbrio do
sistema.
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Exercícios adicionais