Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

2 K b
Da mesma maneira como definimos constante
de ionização para ácidos, podemos fazê-lo para
bases. A constante de basicidade é simbolizada
por K b , e para ela valem conclusões análogas às
que tiramos para K a . Para o hidróxido de amônio
(amônia aquosa), por exemplo, a expressão é:
NH 4 OH (aq) F NH 1 4 (aq) 1 OH 2 (aq)
[NH 1 4 ] ? [OH 2 ]
K b 5
_____________
[NH 4 OH]
Quanto maior for o valor da constante de
ionização de uma base (K b ), maior será a
força dessa base.
Este equilíbrio é escrito de uma maneira
mais correta:
NH 3 (aq) 1 H 2 O (,) F
F NH 1 4 (aq) 1 OH 2 (aq)
[NH 1 4 ] ? [OH 2 ]
K b 5
_____________
[NH 3 ]
(Você deve estar estranhando o fato de
a água não entrar na expressão de K b . Veremos
no capítulo 29 por que isso ocorre.)
No entanto, na resolução de problemas
numéricos podemos usar a equação
NH 4 OH (aq) F NH 1 4 (aq) 1 OH 2 (aq) sem
prejuízo para os cálculos.
3 K a para diácidos, triácidos...
Quando um ácido apresenta mais de um hidrogênio ionizável, podemos escrever uma expressão
de constante de acidez para cada etapa da ionização (tabela 1). Assim, por exemplo, para o
ácido sulfúrico e para o ácido fosfórico:
[H 1 ] ? [HSO 2
1 a etapa: H 2 SO 4 (aq) F H 1 (aq) 1 HSO 2 4 ]
4 (aq) K 1 5
_____________
[H 2 SO 4 ]
2 a etapa: HSO 2 4 (aq) F H 1 22
[H 1 ] ? [SO 42 2 ]
(aq) 1 SO 4 (aq) K 2 5
____________
[HSO 2 4]
1 a etapa: H 3 PO 4 (aq) F H 1 (aq) 1 H 2 PO 2 4 (aq)
[H 1 ] ? [H 2 PO 2 4 ]
K 1 5
_____________
[H 3 PO 4 ]
2 a etapa: H 2 PO 2 4 (aq) F H 1 (aq) 1 HPO42 2 (aq)
[H 1 ] ? [HPO 42 2 ]
K 2 5
_____________
[H 2 PO 2 4]
3 a etapa: HPO 22 4 (aq) F H 1 (aq) 1 PO 3 42
(aq)
[H 1 ] ? [PO 42 3 ]
K 3 5
____________
[HPO 42 2 ]
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Unidade I • Equilíbrios iônicos
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Tabela 1
Valores de constante de ionização para alguns
diácidos e um triácido (25 °C), em meio aquoso
Ácido
H 2 SO 4
K 2 1,2 ? 10 22
K 1 10 13
H 2 SO 3
K 2 1,2 ? 10 27
K 1 1,5 ? 10 22
H 2 S
K a
K 1 1,3 ? 10 27
K 2 7,1 ? 10 215
H 2 CO 3
K 2 5,6 ? 10 211
K 1 4,3 ? 10 27
H 3 PO 4 K 2 6,2 ? 10 28
K 1 7,6 ? 10 23
K 3 2,1 ? 10 213
Fonte da tabela: P. Atkins e L. Jones. Chemical principles, the quest for
insight. 4. ed. Nova York, Freeman, 2008. p. 424; I. Levine. Physical Chemistry.
6. ed. Nova York, McGraw-Hill, 2009. p. 333.
A tabela 1 apresenta alguns valores
para essas constantes de ionização em
etapas e expõe a seguinte generalização:
Para poliácidos: K 1 . K 2 . ...
A
Um pouco de solução do indicador ácido-base tornassol
é adicionado a uma solução ácida, A , e também à outra,
básica, B . A primeira contém H 1 proveniente da ionização do
ácido, cuja força é expressa por seu K a . A segunda contém
OH 2 ,proveniente da base cuja força é expressa por seu K b .
B