Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Seção 27.1
Efeito da concentração
❱❱ Objetivos
C CPrever o efeito,
sobre um equilíbrio
químico, da variação
da concentração
de um reagente ou
de um produto.
C CInterpretar um gráfico
de concentração em
função do tempo, no
qual esteja expresso
um deslocamento de
equilíbrio por variação
de concentração.
❱❱ Termos e conceitos
• deslocamento de
equilíbrio
É possível alterar um equilíbrio químico por meio de algumas ações
externas. Tal tipo de ação é chamado perturbação do equilíbrio, e a sua
consequência é denominada deslocamento do equilíbrio.
Existe um princípio químico que permite prever qual será o efeito de
uma perturbação sobre um equilíbrio. Ele é denominado Princípio de Le
Chatelier, e entendê-lo é a meta desta e das próximas seções. Ele só será
enunciado na página 354, como desfecho deste capítulo, que pretende
mostrar os vários tipos de perturbações (alterações de concentrações
dos participantes, de pressão ou de temperatura) e suas conse quências
sobre um equilíbrio químico.
Comecemos discutindo o efeito de variações de concentração sobre
um equilíbrio químico.
Imagine que em um balão de 1 L de capacidade mantido a 100 °C coloquemos
1 mol de N 2 O 4 . Esse sistema não está em equilíbrio, pois o resultado de
[NO 2 ] 2 /[N 2 O 4 ] é diferente do valor de K C para a reação N 2 O 4 (g) F 2 NO 2 (g)
a essa temperatura, que é 0,36.
N 2 O 4 F 2 NO 2
1 mol/L 0 mol/L
Esperando algum tempo, o N 2 O 4 vai se transformando em NO 2 até o
equilíbrio ser atingido:
N 2 O 4 F 2 NO 2
0,74 mol/L 0,52 mol/L
Suponha agora que, nesse sistema em equilíbrio, seja adicionado 1 mol
de N 2 O 4 . Essa adição faz com que o sistema saia da condição de equilíbrio.
Dizemos que o equilíbrio foi perturbado.
N 2 O 4 F 2 NO 2
1,74 mol/L 0,52 mol/L
______ [NO 2 ] 2
[N 2 O 4 ] 5 ___ 0 2
1 5 0 K C
NÃO ESTÁ em equilíbrio.
______ [NO 2 ] 2
[N 2 O 4 ] 5 _______ (0,52) 2
5 0,36 5 K
(0,74) 2 C
ESTÁ em equilíbrio.
______ [NO 2 ] 2
[N 2 O 4 ] 5 _______ (0,52) 2
5 0,16 K
(1,74) 2 C
NÃO ESTÁ em equilíbrio.
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Nos instantes seguintes haverá consumo de N 2 O 4 e produção de NO 2
até que o sistema chegue a uma nova situação de equilíbrio:
Unidade H • Equílibrio químico
N 2 O 4 F 2 NO 2
1,62 mol/L 0,76 mol/L
Dessa forma, concluímos que, ao aumentar a concentração de N 2 O 4 , o
equilíbrio se deslocou para a direita, ou seja, a reação avançou um pouco
no sentido de consumir N 2 O 4 e formar NO 2 até que os valores das concentrações
voltassem a obedecer à expressão [NO 2 ] 2 /[N 2 O 4 ] 5 0,36.
N 2 O 4 (g) F 2 NO 2 (g)
______ [NO 2 ] 2
[N 2 O 4 ] 5 _______ (0,76) 2
5 0,36 5 K
(1,62) 2 C
ESTÁ em equilíbrio.
O aumento da [N 2 O 4 ] desloca para a direita
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