Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

ExErcícIOs EssENcIAIs
1 “O título em massa é uma relação (divisão, quociente,
razão) entre a e a .” Reescreva essa
frase, completando as lacunas, de modo que fique
corretamente redigida.
4 Um solução de ácido clorídrico a 10% em massa
tem densidade 1,05 g /mL. Qual é a concentração
dessa solução em g /L?
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
2 Explique como você procederia, em um laboratório
adequadamente equipado, para preparar um
quilograma de solução aquosa de sacarose (açúcar
de cana), na qual a porcentagem em massa desse
soluto seja 10%.
ExErcício rEsolvido
3 Um frasco tem o rótulo mostrado abaixo. Determine
a porcentagem em massa do soluto na solução.
H 2 SO 4 (aq); C 5 165 g/L; d 5 1,10 g/cm 3
Resolução
Vamos considerar uma amostra de um litro dessa
solução. A densidade informa que 1 cm 3 dessa
solução tem massa 1,10 g. Assim, 1 L (1.000 cm 3 )
dessa solução tem massa 1.100 g. E a concentração
informa que cada litro de solução contém 165 g
de soluto.
Dessa maneira, conhecemos a massa total da
amostra de um litro de solução e também a massa
de soluto nela presente. Assim:
Grandezas: Massa Porcentagem
1.100 g 100% V x 5 15%
165 g x
3 Título em volume
Vimos que o título em massa é a fração da massa de uma
amostra de solução que corresponde ao soluto. De modo semelhante,
o título em volume (que simbolizaremos por T v ) nos
informa a fração do volume de uma solução que corresponde
ao soluto.
O título em volume de uma solução expressa a relação entre
o volume de soluto presente numa amostra dessa solução e o
volume total dessa amostra de solução:
T v 5
______ V soluto
V solução
Imagine uma solução aquosa de álcool na qual o título em
volume do álcool seja 0,25. Isso quer dizer que o volume de álcool
corresponde a 0,25 do volume total da solução.
__________________
volume de soluto
volume de solução 5 ______ 25 L
100 L 5 ______ 12,5 L 5
________ 25 mL
5
_______ 2,5 mL
50 L 100 mL
5 (UFPel-RS – adaptado) A alquimia clássica teve seu
surgimento no século XIII. Embora já fosse praticada
desde a Antiguidade, tendo como princípio
básico a procura da imortalidade e a obtenção da
pedra filosofal, nada se confirmou a respeito disso.
No entanto, ela trouxe várias contribuições à química
moderna – que pemanecem até hoje, como os
processos de fusão, destilação, sublimação, entre
outros – oriundas não só da alquimia, como também
de épocas anteriores. Quando já se praticava
metalurgia, metais como Au, Ag, Cu, Pb, Fe, Zn e
Sn eram conhecidos e trabalhados. Também foram
descobertos e preparados novos compostos, como
os ácidos clorídrico, nítrico e sulfúrico, resultantes
de reações entre metais, sais de cobre e ferro, cloreto
de sódio e cloreto de amônio.
Com base no texto e em seus conhecimentos,
a) represente a reação de ionização total do ácido
diprótico citado no texto.
b) represente a reação entre o metal de transição
situado no quarto período, com configuração
eletrônica ns 2 (n 2 1)d 10 , e o hidrácido descoberto
pelos alquimistas.
c) calcule o volume do oxiácido monoprótico – considerando
sua concentração como sendo de 63%
em massa e densidade de 1,4 g/mL – necessário
para preparar 1 L de solução com concentração
de 0,1 mol/L.
Demonstre os cálculos.
Interprete o rótulo
do frasco.
hidratado
96% vol.
Contém 1 L
Admita que a água é o
solvente (apesar de presente
em menor quantidade
que o álcool) e que
não haja contração de
volume na mistura de água
e álcool.
• Quais são os volumes
de água e de álcool presentes
no frasco?
10 mL 5...5 0,25 Álcool
Capítulo 4 • Outras expressões de concentração
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