Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Seção 29.1
A concentração do solvente
e a constante de equilíbrio
❱❱ Objetivos
C CSaber que a
concentração de um
solvente é praticamente
constante.
C CIdentificar, na
equação química de um
equilíbrio, se o solvente
é reagente ou produto, e
escrever a expressão de
K C para esse equilíbrio.
A concentração da água em uma
solução aquosa é, para efeitos
práticos, constante.
1 A concentração do solvente é
praticamente constante
Considere 1 L de água pura. A massa de água nele presente é 1.000 g,
pois a densidade da água é aproximadamente 1 g/mL. Sabendo que a
massa molar da água é 18 g/mol, podemos calcular a sua concentração
em quantidade de matéria:
[Água] 5
n__
5
_____ m
V M ? V 5 ______________ 1.000 g
18 g/mol ? 1,0 L
[Água] 5 55,56 mol/L
Suponha agora que dissolvamos na água uma substância X que reage com
ela estabelecendo um equilíbrio: X (aq) 1 H 2 O (,) F produtos (aq).
Em um processo como esse, que ocorre em um litro de solução aquosa
e do qual a água participa como reagente, sua quantidade consumida no
processo não é, em geral, superior a 0,5 mol. Assim, após ser estabelecido
o equilíbrio, a concentração da água será igual a 55,56 2 0,50 5
5 55,06 mol/L. A variação da concentração em quantidade de matéria da
água da situação inicial (55,56 mol/L) para a final (55,06 mol/L) é de 0,9%,
o que representa uma variação desprezível. Por meio desse exemplo,
percebemos que:
A concentração de um solvente permanece praticamente
constante, mesmo que ele seja reagente ou produto de uma reação
química que ocorra entre espécies nele dissolvidas.
2 Solvente não entra na expressão de K C
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Como a concentração do solvente pode ser considerada constante, ela
é incorporada à constante de equilíbrio. Veja o exemplo:
CN 2 (aq) 1 H 2 O (,) F HCN (aq) 1 OH 2 (aq)
Solvente
Unidade I • Equilíbrios iônicos
K’ C 5
_____________
[HCN] ? [OH 2 ]
[CN 2 ] ? [H 2 O]
Constantes
[HCN] ? [OH 2 ]
K C 5
_____________
[CN 2 ]
Generalizando:
[HCN] ? [OH 2 ]
V K’ C ? [H 2 O] 5
_____________
[CN 2 ]
Tudo isso é constante. Essa constante
é considerada como o K C da reação.
A [H 2 O] NÃO entra na expressão de K C porque ela
está embutida no valor de K C .
Concentração de solvente não aparece explicitamente na
expressão de K C .
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