Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte II
Unidade D
Capítulo 15 Potencial-padrão de semicela
e suas aplicações
Seção 3.2
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
1
Respostas
exercícios adicionais
28 (Unifor-CE) O esquema seguinte refere-se à
corrosão do ferro pela ação do oxigênio do ar,
em presença de água.
depósito de
(Fe 2
O 5
• x H 2
O) (s)
ar atmosférico
gota d’água
(08) A diferença de potencial elétrico padrão do
processo em questão é 10,79 V.
(16) No processo de oxidação do ferro metálico,
o oxigênio atua como redutor.
(32) Na formação da ferrugem, íons Fe 21 (aq) são
oxidados a Fe 31 (aq).
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anodo
ferro
e –
O 2
4 H 4 e
ou
O 2
2 H 2
O 4 e
catodo 2 Fe 2 Fe 2 2 e
2 H 2
O
4 OH –
O examinador de um vestibular deu à digitadora
o esquema correto da corrosão do ferro.
Entretanto, a digitadora cometeu vários erros
e liberou o esquema acima, em que:
I. trocou as palavras anodo e catodo;
II. escreveu errada uma das reações de oxirredução;
III. escreveu errado a fórmula do composto de
ferro depositado na superfície.
Está correto o que se afirma em:
a) I, somente. d) I e II, somente.
b) II, somente. e) I, II e III.
c) III, somente.
29 (UFSC) A ferrugem é um processo de corrosão
conhecido que pode causar impacto econômico
significativo, pois boa parte do ferro produzido
anualmente é utilizada para repor objetos de
ferro descartados. Alguns fatores externos,
como a presença de oxigênio, água e sais no
meio, podem acelerar a formação da ferrugem
(Fe 2 O 3 ? H 2 O), uma substância insolúvel em água.
A corrosão do ferro é por natureza um processo
eletroquímico, representado pelas semirreações
a seguir:
Fe 21 (aq) 1 2 e 2 # Fe (s) E° 5 20,44 V
O 2 (g) 1 4 H 1 (aq) 1 4 e 2 # 2 H 2 O (,)
E° 5 11,23 V
De acordo com as informações acima, assinale
a(s) preposição(ões) CORRETA(S).
(01) O ferro metálico atua como cátodo neste
processo de oxirredução.
(02) A diferença de potencial elétrico padrão do
processo de corrosão é 11,67 V.
(04) O ferro metálico é facilmente oxidado
porque seu potencial-padrão de redução é
menos positivo que aquele para a redução
do oxigênio.
30 (Fuvest-SP) O cientista e escritor Oliver Sacks,
em seu livro Tio Tungstênio, nos conta a seguinte
passagem de sua infância: “Ler sobre [Humphry]
Davy e seus experimentos estimulou-me a fazer
diversos outros experimentos eletroquímicos...
Devolvi o brilho às colheres de prata de minha
mãe colocando-as em um prato de alumínio
com uma solução morna de bicarbonato de
sódio [NaHCO 3 ]”.
Pode-se compreender o experimento descrito,
sabendo-se que:
• objetos de prata, quando expostos ao ar,
enegrecem devido à formação de Ag 2 O e Ag 2 S
(compostos iônicos).
• as espécies químicas Na
1 , A, 31 e Ag 1 têm,
nessa ordem, tendência crescente para receber
elétrons.
Assim sendo, a reação de oxirredução, responsável
pela devolução do brilho às colheres, pode
ser representada por:
a) 3 Ag 1 1 A, 0 # 3 Ag 0 1 A, 31
b) A, 31 1 3 Ag 0 # A, 0 1 3 Ag 1
c) Ag 0 1 Na 1 # Ag 1 1 Na 0
d) A, 0 1 3 Na 1 # A, 31 1 3 Na 0
e) 3 Na 0 1 A, 31 # 3 Na 1 1 A, 0
31 (ITA-SP) Considere duas placas X e Y de mesma
área e espessura. A placa X é constituída de ferro
com uma das faces recoberta de zinco. A placa Y
é constituída de ferro com uma das faces recoberta
de cobre. As duas placas são mergulhadas
em béqueres, ambos contendo água destilada
aerada. Depois de um certo período, observa-
-se que as placas passaram por um processo de
corrosão, mas não se verifica a corrosão total de
nenhuma das faces dos metais. Considere que
sejam feitas as seguintes afirmações a respeito
dos íons formados em cada um dos béqueres:
I. Serão formados íons Zn 21 no béquer contendo
a placa X.
II. Serão formados íons Fe 21 no béquer contendo
a placa X.
III. Serão formados íons Fe 21 no béquer contendo
a placa Y.
IV. Serão formados íons Fe 31 no béquer contendo
a placa Y.
V. Serão formados íons Cu 21 no béquer contendo
a placa Y.