Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Seção 28.1
Constante de ionização
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
❱ Objetivos
Escrever a expressão
matemática da
constante de ionização
de um ácido (K a ).
Comparar a força de
ácidos por meio da
análise de valores de K a .
Comparar
qualitativamente a
tendência de liberação
de H nas etapas de
ionização de um ácido
com dois ou mais
hidrogênios ionizáveis.
❱ Termos e conceitos
• constante de
ionização de um ácido
ou constante de
acidez (K a )
• constante de
basicidade (K b )
1 K a
Quanto maior K a , mais forte o ácido
Ácido mais forte
dentre os
relacionados
Ácido
Considere os seguintes equilíbrios que ocorrem em solução aquosa:
HCO 4 (aq) F H (aq) CO 4 (aq) K C 10 10
HCN (aq) F H (aq) 1 CN (aq) K C 4,9 10 10
Como você pode perceber, os valores de K C expressam as diferentes
tendências que as reações têm para acontecer. O ácido perclórico possui
uma tendência muito maior de liberar íon H do que o ácido cianídrico.
[H ] [CO 4]
K C 10 10
____________
[HCO 4 ]
K C 4,9 10 10 [H ] [CN ]
___________
[HCN]
O numerador é da ordem de 10 10 vezes o
denominador. Alta tendência para liberar H .
O numerador é igual a 4,9 10 10 vezes o
denominador. Baixa tendência para liberar H .
Em outras palavras, o HCO 4 é um ácido mais forte do que o HCN, pois um
ácido é tanto mais forte quanto maior é a sua tendência para liberar íons H .
As constantes de equilíbrio que acabamos de mostrar são conhecidas
como constantes de ionização, também chamadas de constantes de
dissociação ácida e simbolizadas por K a .
Quanto maior for o valor da constante de ionização de um ácido (K a ),
maior será a força desse ácido.
Muitos valores de K a já foram determinados e tabelados. Consultando esses
valores, é possível comparar a força de diversos ácidos em solução aquosa.
K a (25 °C)
HCO 4 F H CO 4 { 10 10
HBr F H Br { 10 9
Aumenta a força do ácido
Ácido mais fraco
dentre os
relacionados
HC F H C { 10 7
H 2 SO 4 F H HSO 4 { 10 3
H 2 SO 3 F H HSO 3 1,5 10 2
H 3 PO 4 F H H 2 PO 4 7,6 10 3
HNO 2 F H 1 NO 2 4,3 10 4
HF F H 1 F 3,5 10 4
CH 3 COOH F H CH 3 COO 1,8 10 5
H 2 CO 3 F H HCO 3 4,3 10 7
H 2 S F H HS 1,3 10 7
HCN F H CN 4,9 10 10
K a aumenta
Valores de K a da ordem
de 10 5 ou menor
correspondem a ácidos
fracos
Capítulo 28 • Equilíbrio em soluções de eletrólitos
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