Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Seção 26.3
Constante de equilíbrio em função
das pressões parciais (K P )
❱❱ Objetivos
C CInterpretar a
expressão de K P como
uma lei natural que
vincula as pressões
parciais no equilíbrio.
CCRealizar cálculos
químicos envolvendo K P .
C CDeduzir a relação
matemática entre K C e
K P para um equilíbrio.
❱❱ Termos e conceitos
• constante de
equilíbrio em
função das pressões
parciais (K P )
• expressão matemática
da constante de
equilíbrio em função
das pressões
parciais (K P )
Lembre-se
K P é análoga a K C , mas
só se aplica a equilíbrios
com participação de
substân cias gasosas.
1 Expressão matemática de K P
Existe uma outra constante denominada constante de equilíbrio em
função das pressões parciais, que se aplica a equilíbrios envolvendo
gases. Ela é simbolizada por K P .
A expressão da constante de equilíbrio em função das pressões
parciais (K P ) é definida como a multiplicação das pressões parciais
(no equilíbrio) em atm dos produtos dividida pela dos reagentes,
com todas as pressões elevadas aos respectivos coeficientes
estequiométricos.
a A (g) 1 b B (g) F c C (g) 1 d D (g) K P 5
___________ (P C) c ? (P D ) d
(P A ) a ? (P B ) b
Reagentes
Produtos
Alguns exemplos de expressão de K p são:
N 2 O 4 (g) F 2 NO 2 (g) K P 5
______ (P )2 NO2
P N2O4
(P NH3 ) 2
N 2 (g) 1 3 H 2 (g) F 2 NH 3 (g) K P 5
___________
(P N2
) ? (P H2
) 3
A constante K P possui significado análogo a K C , porém só se aplica a
equilíbrios em que haja participação de gases. Para entender melhor,
analise atentamente a tabela 2. Ela se refere a uma série de três experiências
(cada linha corresponde a uma delas) em que se coloca N 2 O 4 em um
recipien te fechado de volume constante, à temperatura fixa de 100 °C.
Tabela 2 Dados para o equilíbrio N 2 O 4 (g) F 2 NO 2 (g), a 100 °C
Início No equilíbrio (P NO2 ) 2 eq
________
(P
(P N2 O 4
) eq
N2 O 4
) i (atm) (P NO2 ) i (atm) (P N2 O 4
) eq (atm) (P NO2 ) eq (atm)
1,0 0,0 0,221 1,558 11
2,0 0,0 0,656 2,688 11
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
3,0 0,0 1,190 3,620 11
Unidade H • Equilíbrio químico
Constante de equilíbrio K C
tem um
Valor numérico
que depende da
Conforme você pode perceber, qualquer que seja a pressão inicial de
N 2 O 4 , o sistema atinge o equilíbrio a 100 °C, respeitando uma lei da natureza:
o resultado do cálculo (P NO2 ) 2 /(P N2O4
) é igual a 11. Dizemos, portanto, que a
constante de equilíbrio em função das pressões parciais (K P ) para essa
reação química, a 100 °C, vale 11.
Valor alto de K P
indica que no
equilíbrio há
Muito produto
Muito reagente
Valor baixo de K P
indica que no
equilíbrio há
Reação
Temperatura
Pouco reagente
Pouco produto
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