Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte II
Unidade E
Capítulo 17 Celas eletrolíticas
Seção 4
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
1
Respostas
exercícios adicionais
Exercício resolvido
1 (UFC-CE) Observe o sistema eletroquímico
indicado na figura 1, em que ocorre a reação
espontânea:
Fe 12 (aq) 1 Ag 1 (aq) # Ag (s) 1 Fe 13 (aq)
E 0 5 10,028 V
a) Explique o que acontece após instalar uma
fonte externa de potencial elétrico maior que
0,028 V (figura 2).
b) Na reação espontânea, quem é o agente oxidante
e por quê?
e
Ponte salina
2 (Cefet-PR) Sobre os fenômenos eletrólise e pilha
são feitas as seguintes afirmações:
I. Em ambos ocorrem reações de transferência
de elétrons.
II. Nas reações que originam pilhas, verifica-se
a formação de espécies químicas oxidadas
e reduzidas.
III. As pilhas constituem sistemas que transformam
energia.
IV. Nas eletrólises, observa-se o surgimento de
substâncias reduzidas e oxidadas.
V. A eletrólise é um processo que consome
energia.
Estão corretas:
a) somente I, III e V.
b) somente II, III e IV.
c) somente I, II e V.
d) somente II, III e V.
e) todas.
Pt
e
Fe 2
Fe 3
Figura 1
Bateria
Ponte salina
Ag
Ag
3 (Unifor-CE) “As reações de eletrólise só ocorrem
em sistemas que contenham x em movimento.
Nessas transformações há consumo de
energia y.”
Completam-se corretamente as afirmações pela
substituição de x e y, respectivamente, por:
a) átomos e luminosa.
b) moléculas e luminosa.
c) moléculas e térmica.
d) átomos e elétrica.
e) íons e elétrica.
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Pt
Fe 2
Fe 3
Figura 2
Ag
Resolução
a) A reação espontânea de oxidação do Fe 21 (aq)
a Fe 31 (aq) e redução do íon Ag 1 (aq) a Ag (s)
deixa de ser espontânea, pois haverá uma
inversão no fluxo de elétrons. O fenômeno
deixa de ser uma pilha e passa a ser uma
eletrólise.
A equação que representa a reação não
espontânea (eletrólise) é:
Ag (s) 1 Fe 31 (aq) # Ag 1 (aq) 1 Fe 21 (aq)
b) Reação espontânea:
Fe 21 (aq) 1 Ag 1 (aq) # Fe 31 (aq) 1 Ag (s)
O agente oxidante é o íon Ag 1 (aq) porque,
ao sofrer redução, a Ag (s) causa a oxidação
do Fe 21 (aq) a Fe 31 (aq).
Ag
4 (Vunesp) O magnésio está presente na água
do mar em quantidade apreciável. O íon Mg 21
é precipitado da água do mar como hidróxido,
que é convertido a cloreto por tratamento com
ácido clorídrico. Após a evaporação da água,
o cloreto de magnésio é fundido e submetido
à eletrólise.
a) Escreva as equações de todas as reações.
b) Quais os produtos da eletrólise e seus estados
físicos?
5 (PUC-SP) Para obter potássio e cloro a partir de
KC, sólido, deve-se fazer uma eletrólise com
eletrodos inertes.
Assinale a alternativa incorreta.
a) Para que a eletrólise ocorra, é preciso fundir
a amostra de KC,.
b) O ânion C, 2 será oxidado no ânodo.
c) O cátion K 1 será reduzido no cátodo.
d) O potássio obtido deverá ser recolhido em
reci piente contendo água, para evitar o seu
contato com o ar.
e) Se os eletrodos fossem de cobre, o cloro formado
reagiria com ele.