Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte III
Unidade I
Capítulo 31 Solução-tampão
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
4
9 (Fuvest-SP) É dada a seguinte tabela de constantes
de equilíbrio:
Equilíbrio
Constante
de equilíbrio
CH 3 OH 1 H 2 O F H 3 O 1 1 CH 3 O 2 3 ? 10 216
HCN 1 H 2 O F H 3 O 1 1 CN 2 6 ? 10 210
CH 3 COOH 1 H 2 O F H 3 O 1 1 CH 3 COO 2 2 ? 10 25
HCOOH 1 H 2 O F H 3 O 1 1 HCOO 2 2 ? 10 24
Considere agora os equilíbrios abaixo em três
soluções aquosas (I, II e III):
Reagentes
(I) HCOOH 1 CN 2 Produtos
F HCN 1 HCOO 2
(II) CH 3 COO 2 1 CH 3 OH F CH 3 COOH 1 CH 3 O 2
(III) CH 3 OH 1 CN 2 F HCN 1 CH 3 O 2
Quando se misturam os reagentes em igual
concentração é favorecida a formação dos produtos
apenas em:
a) I. b) II. c) I e II. d) I e III. e) II e III.
10 (UPE) Decida se a afirmação é verdadeira ou
falsa.
O íon nitrato tem menos avidez por próton que o
íon acetato, que, em meio aquoso, quimicamente,
reage como uma base de Bronsted-Lowry.
11 (Unifor-CE) Considere a afirmação:
“Um ácido forte desloca o mais fraco de seus
sais.”
Constantes de ionização de ácidos:
acético (CH 3 COOH) .......... 1,8 3 10 25
bórico (HBO 2 ? H 2 O) .......... 6,0 3 10 210
cianídrico (HCN) .............. 5,0 3 10 210
benzoico (C 6 H 5 COOH) ..... 6,0 3 10 25
Pelo exame dos dados acima, pode-se afirmar
corretamente que o ácido
a) acético desloca o ácido benzoico do benzoato
de potássio.
b) benzoico desloca o ácido cianídrico do cianeto
de sódio.
c) bórico desloca o ácido acético do acetato de
potássio.
d) cianídrico desloca o ácido bórico do borato
de potássio.
e) bórico desloca o ácido benzoico do benzoato
de sódio.
12 (UFBA)
Equação química
HNO 2 (aq) 1 H 2 O (,) F
F H 3 O 1 (aq) 1 NO 2 2 (aq)
HCN (aq) 1 H 2 O (,) F
F H 3 O 1 (aq) 1 CN 2 (aq)
Constante
de ionização
K a (25 °C)
4,5 ? 10 24
7,2 ? 10 210
Produto iônico da água, K w 5 1,0 ? 10 214 , a 25 °C
Os ácidos podem ser organizados de acordo com
a habilidade em doar prótons e observa-se que,
quanto mais facilmente um ácido doa um próton,
menor será a aptidão da sua base conjugada
para aceitá-lo. Dessa forma, conhecendo-se a
força de um ácido, é possível conhecer a força
da base conjugada.
O valor numérico da constante de ionização
de um ácido ou de uma base permite avaliar
a força relativa dessas substâncias em doar e
receber prótons em uma reação química.
Com base nessas considerações, nas informações
da tabela e no equilíbrio químico representado
pela equação química HNO 2 (aq) 1 CN 2 (aq) F
F HCN (aq) 1 NO 2 2 (aq):
a) calcule o valor da constante de ionização, K b ,
para cada uma das bases NO 2 2 (aq) e CN 2 (aq),
identificando a base conjugada que possui
maior habilidade para receber próton;
b) identifique as duas espécies químicas de
maior concentração no equilíbrio químico
que representa a reação entre o ácido nitroso
e o íon cianeto.
Comentário dos autores:
Equacionando as reações em que as bases nitrito e cianeto
recebem próton, você poderá perceber que são as
reações de hidrólise desses íons. Assim, a constante (K b )
solicitada no item a é a constante de hidrólise (K h ).
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