Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte II
Unidade D
Capítulo 15 Potencial-padrão de semicela
e suas aplicações
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
1
Respostas dos exercícios ADICIONAIS
1 Alternativa E.
2 Alternativa C.
3 a)
V
Ag (s)
Cu (s)
Cátodo
Ânodo
Ag (aq)
1,0 mol/L
Cu 2 (aq)
1,0 mol/L
Ag Ag 0 E º 0,80 V Cu 2 Cu 0 E º 0,34 V
b) semirreação de oxidação: Cu (s) # Cu 21 (aq) 1 2e 2
semirreação de redução: 2 Ag 1 (aq) 1 2e 2 # 2 Ag (s)
equação global:
Cu (s) 1 2 Ag 1 (aq) # Cu 21 (aq) 1 2 Ag (s)
DE° 5 E° eletrodo que recebe e 2 2 E° eletrodo que perde e 2
DE° 5 E°(Ag 1 , Ag) 2 E°(Cu 21 , Cu) 5 10,80 V 2 (10,34 V)
DE° 5 0,46 V
4 Alternativa B.
5 Alternativa C.
6 Alternativa D.
7 a) Sabendo que o potencial-padrão de redução do cobre (10,34 V) é
maior que o do níquel (20,25 V), concluímos que as equações da
pilha formada por esses metais serão:
Redução: Cu 21 (aq) 1 2e 2 # Cu (s)
Oxidação: Ni (s) # Ni 21 (aq) 1 2e 2
Global:
Cu 21 (aq) 1 Ni (s) # Cu (s) 1 Ni 21 (aq)
De acordo com a figura, o eletrodo de zinco atua como polo negativo
nessa pilha. Isso porque o eletrodo de zinco (menor potencial
elétrico) emite elétrons pelo circuito metálico para o eletrodo-
-padrão de hidrogênio (maior potencial elétrico). Como este último
tem potencial-padrão de redução igual a zero, concluímos que o
potencial-padrão de redução do zinco é 20,76 V.
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b) DE° 5 E° eletrodo que recebe e 2 2 E° eletrodo que perde e 2
DE° 5 E°(Cu 21 /Cu 0 ) 2 E°(Ni 21 /Ni 0 ) 5 10,34 2 (20,25V)
DE° 5 10,59 V
O eletrodo positivo é o de cobre.
8 Alternativa B.
9 Alternativa E.
10 Corretas: (08), (16) e (64).