Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

ExErcícIos EssENcIAIs
Unidade K • Radioatividade
450
ExErCíCio rESoLvido
1 Átomos de 6 7
31Ga são utilizados em Medicina, no
diag nóstico de tumores. Explique o significado
dos números que aparecem ao lado do símbolo
do elemento gálio na representação 6 7
31Ga.
Resolução
O número 31 é o número atômico, ou seja, o número
de prótons que existe no núcleo do átomo. O número
67 é o número de massa, que corresponde à soma
dos números de prótons e de nêutrons.
Número de massa
(prótons 1 nêutrons)
Número atômico
(prótons)
67
31
Ga
2 (PUC-RJ) A representação 23 5
92U significa:
a) isótopo do urânio de número de massa 92.
b) isótopo do urânio de número de massa 235.
c) isótopo do urânio de número atômico 235.
d) 92 átomos de urânio.
e) 235 átomos de urânio.
3 (Fuvest-SP) Quais as semelhanças e diferenças
entre os isótopos de césio 13 3
55Cs (estável) e 13 7
55Cs
(radioativo), com relação ao número de prótons,
nêutrons e elétrons?
4 (PUC-Campinas-SP) Átomos de elementos químicos
radioativos como urânio, tório e actínio, após sucessivas
transformações, estabilizam-se na forma
de isótopos estáveis de chumbo com números de
massa 206, 207 e 208. Esses átomos de chumbo
diferem quanto:
a) ao número de nêutrons.
b) à carga nuclear.
c) à quantidade de prótons.
d) ao número atômico.
e) à configuração eletrônica.
5 (UFPE) A água contendo isótopos 2 H é denominada
“água pesada”, porque a molécula 2 H 16 2 O quando
comparada com a molécula 1 H 16 2 O possui:
a) maior número de nêutrons.
b) maior número de prótons.
c) maior número de elétrons.
d) menor número de elétrons.
e) menor número de prótons.
Comentário dos autores:
A indicação 1 H 2 16 O representa uma molécula de
H 2 O em que os dois átomos de hidrogênio são do
isótopo 1 H e o átomo de oxigênio é do isótopo 16 O.
Analogamente, na molécula 2 H 2 16 O ambos os átomos
de hidrogênio são do isótopo 2 H.
6 (UFPE) Isótopos radioativos de iodo são utilizados
no diagnóstico e tratamento de problemas da
tireoide e são, em geral, ministrados na forma de
sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e
elétrons no isótopo 131 do iodeto modelo 13 1
53I 2 são,
respectivamente:
a) 53, 78 e 52. d) 131, 53 e 131.
b) 53, 78 e 54. e) 52, 78 e 53.
c) 53, 131 e 53.
ExErCíCioS rESoLvidoS
7 Equacione a emissão a pelo 23 0
90Th.
Resolução
Escrevemos a equação usando um símbolo hipotético
(por exemplo, X) para o nuclídeo produzido e
calculamos A e Z do nuclídeo X utilizando o balanço
de números de massa e de cargas nucleares.
230
9
0Th #
4
2a 1 A ZX
• Balanço de números de massa:
230 5 4 1 A V A 5 226
• Balanço das cargas nucleares:
90 5 2 1 Z V Z 5 88
Consultando Z 5 88 na tabela periódica, encontramos
o rádio, símbolo Ra. Portanto, a equação
pedida é:
230
9
0Th #
4
2a 1 22 6
88Ra
8 Equacione a emissão b pelo 21 4
83Bi.
Resolução
214
8
3Bi # 0 21b 1 A ZX
• Balanço de números de massa:
214 5 0 1 A V A 5 214
• Balanço das cargas nucleares:
83 5 21 1 Z V Z 5 84
Consultando Z 5 84 na tabela periódica, encontramos
o polônio, símbolo Po. Portanto, a equação
pedida é:
214
8
3Bi # 0 21b 1 21 84
4Po
9 Para cada um dos radionuclídeos a seguir, formule
a equação que representa a emissão radioativa.
Consulte a tabela periódica sempre que necessário.
a) 23 5
92U, um a-emissor presente em alguns minerais.
b) 23 0
9 0Th, outro a-emissor presente em alguns
minerais.
c) 14 6C, um b-emissor presente no ar e nos seres
vivos.
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.