Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte II
Unidade F
Capítulo 22 Energia de ligação e aspectos
estequiométricos da Termoquímica
Seção 2
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
2
13 (UFMG) À temperatura de 25 °C, as reações de
combustão do etanol e do hexano podem ser
representadas por estas equações:
C 2 H 5 OH (,) 1 3 O 2 (g) # 2 CO 2 (g) 1 3 H 2 O (,)
DH 5 21,4 3 10 3 kJ/mol
C 6 H 14 (,) 1 ___ ​ 19
2 ​ O 2 (g) # 6 CO 2 (g) 1 7 H 2 O (,)
DH 5 24,2 3 10 3 kJ/mol
Considerando-se essas informações, é COR-
RETO afirmar que a massa de etanol, C 2 H 5 OH,
necessária para gerar a mesma quantidade de
calor liberada na queima de 1 mol de hexano,
C 6 H 14 , é de, aproximadamente:
a) 138 g. b) 46 g. c) 86 g. d) 258 g.
14 (UFPel-RS) Seja a tabela abaixo com as entalpias-
-padrão de combustão a 25 °C:
17 (UFMG) A reação de combustão do benzeno,
C 6 H 6 , pode ser representada pela equação
2 C 6 H 6 (,) 1 15 O 2 (g) # 12 CO 2 (g) 1 6 H 2 O (,)
DH 5 26,55 3 10 3 kJ
Suponha que uma amostra, contendo 2 mol de
benzeno e 30 mol de oxigênio, é submetida à
combustão completa em um sistema fechado.
Considerando-se essas informações, é CORRE-
TO afirmar que, nesse caso, ao final da reação:
a) a quantidade de calor liberado é maior se o
H 2 O estiver no estado gasoso.
b) a quantidade máxima de calor liberado é de
6,55 3 10 3 kJ.
c) o número de moléculas no estado gasoso
aumenta.
d) o oxigênio, no interior do sistema, é totalmente
consumido.
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Substância
DH 0 C (kJ/mol)
Hidrogênio ou H 2 (g) 2286
Metano ou CH 4 (g) 2891
Propano ou C 3 H 8 (g) 22.219
Butano ou C 4 H 10 (g) 22.878
Etanol ou C 2 H 6 O (,) 21.367
Dos combustíveis da tabela acima, o que libera
maior quantidade de energia por grama é o:
a) etanol. d) butano.
b) hidrogênio. e) metano.
c) propano.
15 (Ufal) O consumo de um automóvel movido a
álcool etílico é de 12 km/kg de álcool. Sabendo
que a energia de combustão desse álcool é da
ordem de 10 3 kJ/mol, quantos kilojoules são
necessários para o automóvel ir de Maceió para
o Recife (ou seja, percorrer 245 km)?
(Dado: Álcool etílico: C 2 H 6 O)
a) 2 3 10 3 kJ. c) 4 3 10 5 kJ. e) 4 3 10 6 kJ.
b) 3 3 10 4 kJ. d) 1 3 10 6 kJ.
16 (UFRRJ) Nuvens de gotas-d’água condensadas são
frequentemente vistas surgindo de escapamentos
de automóveis. Isto ocorre porque a queima
de combustíveis (álcool ou gasolina) produz
dióxido de carbono (CO 2 ) e água (H 2 O).
Considerando que a combustão de 1,0 mol de
gasolina (sendo octano k C 8 H 18 k seu constituinte
típico) libera 940 kcal, a massa de dióxido
produzido e a energia liberada na queima de
10 (dez) litros de gasolina (d 5 0,79 kg/L) são,
respectivamente:
a) 12,2 kg e 6,5 3 10 5 kcal.
b) 24,4 kg e 6,5 3 10 4 kcal.
c) 42,2 kg e 3,5 3 10 2 kcal.
d) 48,8 kg e 6,5 3 10 5 kcal.
e) 42,2 kg e 3,5 3 10 6 kcal.
18 (UEPB) A quantidade de calor (kJ) produzida devido
à combustão de 0,50 kg de gás de cozinha
(butano), e o volume (L), a 25 °C e a 1,0 atm, do
gás consumido conforme a reação abaixo, são
respectivamente:
Dados: C 5 12; H 5 1; Volume molar (TPN) 5
5 24,5 L.
Reação: butano (g) 1 oxigênio (g) #
# gás carbônico 1 água (g)
DH 5 22.900 kJ/mol
a) 2,5 3 10 3 e 21,12. d) 25 3 10 2 e 211,20.
b) 5 3 10 3 e 422,40. e) 2,5 3 10 2 e 42,24.
c) 25 3 10 3 e 211,20.
19 (Fuvest-SP) O Veículo Lançador de Satélites brasileiro
emprega, em seus propulsores, uma mistura
de perclorato de amônio sólido (NH 4 C,O 4 ) e
alumínio em pó, junto com um polímero, para
formar um combustível sólido.
a) Na decomposição térmica do perclorato de
amônio, na ausência de alumínio, formam-se
quatro produtos. Um deles é a água e os outros
três são substâncias simples diatômicas,
duas das quais são componentes naturais do
ar atmosférico. Escreva a equação balanceada
que representa essa decomposição.
b) Quando se dá a ignição do combustível sólido,
todo o oxigênio liberado na decomposição
térmica do perclorato de amônio reage com
o alumínio, produzindo óxido de alumínio
(A, 2 O 3 ). Escreva a equação balanceada representativa
das transformações que ocorrem
pela ignição do combustível sólido.
c) Para uma mesma quantidade de NH 4 C,O 4 ,
haverá uma diferença de calor liberado se
sua decomposição for efetuada na presença
ou na ausência de alumínio. Quanto calor a
mais será liberado se 2 mol de NH 4 C,O 4 forem
decompostos na presença de alumínio?
Mostre o cálculo.
Dado: Calor de formação de óxido
de alumínio 5 21,68 3 10 3 kJ/mol.