Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte I
Unidade C
Capítulo 13 Balanceamento de equações
de oxirredução
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
1
Respostas dos exercícios ADICIONAIS
1 a) 4 Ag (s) 1 2 H 2 S (g) 1 1 O 2 (g) # 2 Ag 2 S (s) 1 2 H 2 O (,)
O agente redutor é Ag (s) (substância que contém o elemento que
sofre oxidação, a prata).
b) 0,09 g.
2 4 Fe (s) 1 3 O 2 (g) # 2 Fe 2 O 3 (s)
C 5 9,6 ? 10 23 g/L.
3 Alternativa B.
4 Alternativa A.
5 V, F, F, V, F, F.
6 Alternativa C.
7 Alternativa A.
8 Alternativa C.
9 a) O número de oxidação do cromo varia de 16 no íon dicromato a
13 no íon crômico. O número de oxidação do oxigênio varia de
21 no peróxido de hidrogênio a zero no oxigênio gasoso.
b) Equação química da semirreação de redução do peróxido de hidrogênio
à água em meio ácido:
H 2 O 2 (,) 1 H 1 (aq) 1 2 e 2 # H 2 O (,) 1 OH 2 (aq)
10 a) 5 : 1 : 8 : 5 : 1 : 4 c) 38,36%.
b) 0,7672 g. d) 54,80%.
11 a) Caso a solução não tenha oxigênio dissolvido, não ocorrerá a oxidação
do íon Mn 21 , ficando a solução com a cor rosa claro devido
à presença desse íon.
Caso a solução contenha oxigênio dissolvido, o íon Mn 21 será
oxidado a Mn 41 (preto) e a seguir será reduzido novamente a Mn 21
em meio ácido, com oxidação do I 2 a I 2 , o que conferirá cor escura
para a solução, já que o I 2 possui coloração castanho-escuro.
b) Ocorrerá redução do Mn 41 e oxidação do I 2 de acordo com as semirreações:
Mn 41 1 2 e 2 # Mn 21
2 I 2 # I 2 1 2 e 2
Mn 41 1 2 I 2 H 1
#
I 2 1 Mn 21
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12
Espécies
Cr 2 O 7
22
Agente oxidante
ou redutor
Número de
oxidação do
elemento
Ganha ou perde
elétrons
Coeficientes na
equação
Ag. oxidante 16 Ganha 1
I 2 Ag. redutor 21 Perde 6
Cr 31 — 13 — 2
I 2 — 0 — 3