Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte II
Unidade G
Capítulo 24 Fatores que afetam a rapidez
das reações
Seção 4.2
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
2
19 (UFG-GO) A tabela, a seguir, apresenta os dados
da quantidade de reagentes e produtos, ao longo
do tempo, para uma reação genérica realizada
em três condições, como representado:
A (s) 1 B (,) @@@@# C (,) (I)
catalisador
A (s) 1 B (,) @@@@# C (,) (II)
catalisador
A (,) 1 B (,) @@@@# C (,) (III)
Quantidade de
substância/(mol)
A B C
Reação
(I)
Tempo/(s)
Reação
(II)
Reação
(III)
1,00 1,00 0 0 0 0
0,75 0,75 0,25 3 2 1
0,50 0,50 0,50 6 4 2
0,25 0,25 0,75 9 6 3
0 0 1,00 12 8 4
a) Esquematize um gráfico da quantidade de
produto em função do tempo, para a reação
que ocorre com maior velocidade.
b) Considerando que o produto é mais estável
que os reagentes, esboce, para as reações (I)
e (II), um único gráfico de energia em função
da coordenada de reação.
20 (UFRN) O peróxido de hidrogênio em solução
é conhecido como água oxigenada e utilizado
como antisséptico. Essa substância se decompõe
como mostra a equação:
H 2 O 2 (aq) # H 2 O (,) 1 ​ 1__
2 ​O 2 (g)
Num laboratório, a tabela abaixo foi obtida a
partir de dados de concentração de peróxido
reagente versus tempo de reação.
Medidas Tempo (min) [H 2 O 2 ] (mol/L)
1 0,0 5,0 ? 10 22
2 30,0 5,0 ? 10 23
21 (UEMG) As transformações químicas podem
ocorrer na presença e na ausência de um catalisador.
O gráfico a seguir representa a variação
de energia em uma transformação.
Energia (kJ)
A
Reagentes
Produtos
Caminho da reação
A análise do gráfico SÓ permite afirmar que:
a) a reação é uma combustão.
b) o catalisador diminui a diferença entre A e B.
c) a reação ocorre em duas etapas.
d) o catalisador influencia nas propriedades dos
produtos.
22 (Uerj) O gráfico abaixo representa a variação,
em função do tempo, da concentração, em
quantidade de matéria, do hidrogênio gasoso
formado em duas reações químicas de alumínio
metálico com solução concentrada de ácido
clorídrico. Estas reações são realizadas sob as
mesmas condições, diferindo, somente, quanto
às formas de apresentação do alumínio: placas
metálicas e pó metálico.
1,2
1,0
0,8
[H 2
](mol L –1 )
I
B
3 60,0 1,0 ? 10 23
4 90,0 3,0 ? 10 24
0,6
0,4
II
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5 120,0 1,2 ? 10 24
6 150,0 6,0 ? 10 25
a) Calcule as velocidades médias de reação nos
intervalos 1–2 e 2–3 e explique por que os
valores são diferentes.
b) Explique por que, adicionando-se pequena
quantidade de dióxido de manganês (MnO 2 )
sólido à solução aquosa de peróxido de hidrogênio,
o tempo de reação diminui.
0,2
0
1
2
3
tempo
(min)
a) Calcule a razão entre a maior e a menor velocidade
média da reação.
b) Defina a que forma de apresentação do
alumínio corresponde cada uma das curvas.
Justifique sua resposta.