Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

ExErcícIos EssENcIAIs
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
1 (UFPI) Galvanização é um dos processos industriais
mais utilizados na proteção à corrosão de materiais
Pelos coeficientes, estabelecemos a proporção:
Deposição de crômio: Cr 31 1 3 e 2 # Cr 0 tidade de resíduos e de aumentar a reutilização e
a reciclagem dos materiais.
metálicos e se processa por meio eletrolítico. Em
3 e 2 Cr 0
materiais ferrosos como pregos e parafusos, por
exemplo, são eletrodepositados íons de zinco. Analise
Proporção: 3 mol 1 mol
as afirmativas que se seguem sobre o processo Grandezas: Quantidade Massa
acima descrito e identifique a opção correta.
I. A eletrodeposição é um processo espontâneo.
de matéria
3 mol — 52,0 g
II. No par zinco-prego exposto em meio agressivo,
V z 5 57,7 mol
o zinco atua como cátodo.
z — 1.000 g
III. Durante a eletrólise, a massa de zinco eletrodepositada
no prego é proporcional à carga elétrica.
Considerando que outras condições sejam constantes,
quanto maior a quantidade de elétrons
a) Apenas I está correta.
que deve chegar ao eletrodo na eletrólise, maior
a quantidade de energia elétrica necessária e,
b) I e II estão corretas.
portanto, mais cara a deposição do metal. Logo, a
c) Apenas II está correta.
d) II e III estão corretas.
ordem pedida é: Cu, Ni, Cr.
Alternativa c.
e) Apenas III está correta.
3 Uma indústria de peças metálicas para motos
ExErCíCio rESoLvido
realiza a cromação delas por meio da redução
eletrolítica do crômio (III) aquoso.
2 (UEL-PR) Pretende-se cobrear, niquelar e cromar
peças metálicas, depositando-se o metal por eletrólise
de soluções aquosas apropriadas de sais
contendo, respectivamente, Cu 21 (aq), Ni 21 (aq) e
a) Equacione a semirreação de redução.
b) Na cela eletrolítica, a peça a ser cromada deve
ser ligada ao polo positivo ou ao polo negativo
do gerador? Por quê?
Cr 31 (aq). Admitindo-se que esses sais sejam disponíveis
e que o custo do processo de eletrólise
c) A eletrólise de uma peça demora 1.930 s e é realizada
com corrente de 300 A. Estime a massa
seja apenas dependente do preço da eletricidade,
de crômio depositada.
a obtenção de 1 kg de cada um desses metais deve
ser cada vez mais cara na seguinte ordem:
4 (Unicamp-SP) Ao contrário do que muitos pensam, a
a) Cu, Cr e Ni. c) Cu, Ni e Cr. e) Ni, Cr e Cu.
medalha de ouro da Olimpíada de Beijing é feita de
b) Cr, Ni e Cu. d) Cr, Cu e Ni.
prata, sendo apenas recoberta com uma fina camada
de ouro obtida por deposição eletrolítica. Na eletrólise,
Resolução
a medalha cunhada em prata atua como o eletrodo
Vamos calcular a quantidade de elétrons que deve
em que o ouro se deposita. A solução eletrolítica é
chegar ao cátodo para depositar 1 kg de cada um dos
constituída de um sal de ouro (III). A quantidade de
metais por redução dos cátions mencionados.
ouro depositada em cada medalha é de 6,0 gramas.
Deposição de cobre: Cu 21 1 2 e 2 # Cu 0
a) Supondo que o processo de eletrólise tenha
Pelos coeficientes, estabelecemos a proporção:
sido conduzido em uma solução aquosa de
2 e 2 Cu 0
ouro (III) contendo excesso de íons cloreto em
meio ácido, equacione a reação total do processo
Proporção: 2 mol 1 mol
eletroquímico. Considere que no anodo
Grandezas: Quantidade Massa
forma-se o gás cloro.
de matéria
b) Supondo que tenha sido utilizada uma corrente
elétrica constante de 2,5 ampères no processo
2 mol — 63,5 g
eletrolítico, quanto tempo (em minutos) foi
V x 5 31,5 mol
gasto para se fazer a deposição do ouro em uma
x — 1.000 g
medalha? Mostre os cálculos.
Deposição de níquel: Ni 21 1 2 e 2 # Ni 0
Dados: Constante de Faraday 5 96.500 coulomb ? mol 21 ;
1 ampère 5 1 coulomb ? s 21 .
Pelos coeficientes, estabelecemos a proporção:
2 e 2 Ni 0
5 (PUC-SP) O lixo produzido pelos grandes centros
Proporção: 2 mol 1 mol
urbanos, como é o caso da cidade de São Paulo, representa
um dos seus graves problemas e requer soluções
Grandezas: Quantidade Massa
a curto e médio prazos. Na maioria das vezes,
de matéria
o lixo urbano é colocado em aterros sanitários ou
simplesmente despejado em lixões, causando um
2 mol — 58,7 g
grande impacto no ambiente e na saúde humana.
V y 5 34,1 mol
y — 1.000 g
Dentre as possíveis soluções, programas ambientais
alertam para a necessidade de reduzir a quan-
Capítulo 19 • Estequiometria das reações eletroquímicas
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