Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Equilíbrio entre NH 3 e H 2 O
A análise de uma situação análoga envolvendo a amônia gasosa revela que o aumento de pressão
aumenta a basicidade do meio, ou seja, aumenta o pH. O equilíbrio químico estabelecido entre a
amônia e a água é:
NH 3 (aq) 1 H 2 O () F NH 4 1 (aq) 1 OH 2 (aq)
O aumento de pressão
aumenta a concentração
de NH 3 dissolvida.
O pH da solução aumenta
(meio fica mais básico).
NH 3 (g)
Aumentando a pressão
NH 3 (g)
(Esquema em cores
fantasiosas; sem escala.)
Água
Meio básico
NH 3 (aq)
Água
Meio mais básico
NH 3 (aq)
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Textos: Refrigerantes e mergulhadores e Estalactites, estalagmites e corais
ExErcícIos EssENcIAIs
ExErCíCio rESoLvido
19 (Fuvest-SP) Quando se borbulha o ar atmosférico,
que contém cerca de 20% do oxigênio, em um
aquá rio mantido a 20 °C, resulta uma solução que
contém certa quantidade de O 2 dissolvido. Explique
que expectativa pode-se ter acerca da concentração
de oxigênio na água do aquário em cada uma
das seguintes hipóteses:
a) aumento da temperatura da água para 40 °C;
b) aumento da concentração atmosférica de oxigênio
para 40%.
e 20
Resolução
a) O aumento da temperatura reduz a solubilidade
do O 2 em água (isto é, a concentração máxima
de O 2 que se dissolve em água) e, portanto, a
expectativa é de que a concentração de O 2 na
água do aquário diminua.
b) O aumento da pressão parcial de O 2 no ar aumenta
a sua solubilidade em água e, portanto,
a expectativa é de que a concentração de O 2 na
água do aquário aumente.
(FEI-SP) É correto afirmar com relação à solubilidade
de um gás em um líquido que:
a) a variação da temperatura não é um fator significativo.
b) a variação da pressão não é um fator significativo.
c) o líquido de molécula polar dissolve um gás de
molécula apolar.
d) a solubilidade do gás diminui com a diminuição
da temperatura.
e) um aumento de pressão causa um aumento na
solubilidade do gás.
21 (Unemat-MT) Em uma garrafa de refrigerante tem-
-se o seguinte equilíbrio:
CO 2 (g) 1 H 2 O () F H 2 CO 3 (aq)
Considerando o princípio de Le Chatelier, pode-se
AFIRMAR que ao abrir a garrafa de refrigerante:
a) a reação se desloca no sentido de CO 2 e H 2 O por
redução da pressão.
b) a reação se desloca no sentido de CO 2 e H 2 O por
aumento da pressão.
c) a reação se desloca no sentido de H 2 CO 3 por
redução da pressão.
d) a reação se desloca no sentido de H 2 CO 3 por
aumento da pressão.
e) a reação permanece em equilíbrio.
s 22 (UFMA) O pH do sangue de um ser humano, no estado
de repouso, foi medido, e o resultado foi 7,5. Nessa
situação, ocorre o seguinte equilíbrio no sangue:
CO 2 (g) 1 H 2 O () F HCO 2 3 (aq) 1 H 1 (aq)
Após ser submetido a grande esforço físico, sua
respiração tornou-se acelerada, retirando, assim,
grande quantidade de CO 2 do sangue. De acordo
com essas informações, é correto afirmar que:
a) a [H 1 ] aumenta e o pH do sangue diminui.
b) a [H 1 ] diminui e o pH do sangue aumenta.
c) a [H 1 ] diminui e o pH do sangue também diminui.
d) a [H 1 ] aumenta e o pH do sangue também
aumenta.
e) a [H 1 ] diminui e o pH do sangue não se altera.
23 (Cefet-GO) Em temperatura ambiente, o pH de um
certo refrigerante saturado com gás carbônico
quando em garrafa fechada é igual a 4. Assinale a
alternativa correta.
a) O refrigerante tem caráter básico.
b) Ao abrir a garrafa do refrigerante, ocorre escape
de gás carbônico e, portanto, o pH deve aumentar
para valores entre 4 e 7.
c) A concentração de íon OH 2 no refrigerante à
temperatura indicada é 10 24 mol ? L 21 .
d) O tal refrigerante é cerca de 10 vezes mais ácido
que uma Coca-Cola, cuja concentração de H 1 é
10 23 mol ? L 21 .
e) O gás carbônico é um óxido básico e um dos
causadores do efeito estufa.
Capítulo 32 • Aspectos conceituais dos equilíbrios heterogêneos
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