Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

2 Variação de K C com a temperatura
A constante de equilíbrio apresenta, para cada reação a uma dada temperatura fixa, um
valor invariável. Apresentaremos agora o efeito da variação de temperatura sobre a constante
de equilíbrio.
Por meio de investigações experimentais, verificou-se que o aquecimento pode aumentar ou
diminuir o valor da constante de equilíbrio e que isso depende do valor do DH da reação.
O aumento da temperatura provoca aumento no valor da constante de equilíbrio para
reações endotérmicas (DH . 0) e diminuição para exotérmicas (DH , 0).
K C
K C
Para uma reação
H H 0 endotérmica (DH . 0),
K C aumenta com
H H 0
o aquecimento
Para uma reação
exotérmica (DH , 0),
K C diminui com
o aquecimento
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Temperatura
A variação de K C com a temperatura e o deslocamento de equilíbrio
Para a reação:
Temos:
Então:
K C
Temperatura
Temperatura
N 2 O 4 (g) F 2 NO 2 (g) DH° 5​1 57,2 kJ
O aquecimento
aumenta o
valor de K C
[NO 2 ] 2
K C 5
______
[N 2 O 4 ]
endotérmico
calor 1 N 2 O 4 (g) @@@@#@@@@#
2 NO exotérmico 2 (g) DH° 5​157,2 kJ
No equilíbrio haverá
MAIOR concentração de
produto e MENOR
concentração de
reagente do que antes
Aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico
Para a reação:
Temos:
Então:
K C
N 2 (g) 1 3 H 2 (g) F 2 NH 3 (g) DH° 5​291,8 kJ
Temperatura
N 2 (g) 1 3 H 2 (g)
O aquecimento
diminui o
valor de K C
K C 5
[NH 3 ] 2
________
[N 2 ][H 2 ] 3
endotérmico
@@@@# 2 NH exotérmico 3 (g) 1 calor DH° 5​291,8 kJ
@@@@#
No equilíbrio haverá
MENOR concentração
de produto e MAIOR
concentração de
reagentes do que antes
Capítulo 27 • Princípio de Le Chatelier
Aumento de temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico
349