Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

3 Solução supersaturada
Vamos agora descrever outra experiência, que começa com 100 g de água a 40 °C. A essa
temperatura, de acordo com a tabela 1, podemos dissolver 40,0 g de KC nessa quantidade de
água, formando uma solução saturada.
Se agora resfriarmos essa solução até 20 °C, verificaremos que, durante o resfriamento, haverá
a precipitação de KC, isto é, formação de KC sólido. Isso porque, a 20 °C, 100 g de água
dissolvem apenas 34,0 g de KC.
KC
dissolvido:
40,0 g
Resfriamento
40 °C 20 °C
KC
dissolvido:
34,0 g
Solução saturada
(sem corpo de fundo)
KC não dissolvido: 6,0 g
Solução saturada
(com corpo de fundo)
No entanto, se repetirmos várias vezes esse procedimento, resfriando muito lentamente,
poderemos, com sorte, presenciar um fato interessante: conseguir chegar a 20 °C sem que haja
a precipitação. Nesse caso, a solução obtida é chamada de supersaturada.
KC
dissolvido:
40,0 g
Solução saturada
(sem corpo de fundo)
KC
dissolvido:
40,0 g
Resfriamento lento
40 °C 20 °C
Após introdução do cristal
20 °C 20 °C
KC
dissolvido:
40,0 g
Solução supersaturada
Se introduzirmos um pequeno cristal de KC sólido na solução, perceberemos que imediatamente
haverá a precipitação do KC em excesso.
Cristal de KC
KC
dissolvido:
34,0 g
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Unidade J • Equilíbrios heterogêneos
Solução supersaturada
KC não dissolvido: 6,0 g
Solução saturada
(com corpo de fundo)
O cristal introduzido é chamado de germe de cristalização. A pre cipitação também ocorreria
se tivéssemos agitado a solução com um bastão de vidro ou batido com ele na superfície externa
do copo. Verificamos, portanto, que uma solução supersaturada não é estável, bastando uma
pequena perturbação para que ocorra a precipitação do excesso de soluto.
Assim, a tabela 1 mostra a máxima quantidade de KC que podemos dissolver em água
formando uma solução estável a uma dada temperatura. Se ultrapassarmos esse limite, estaremos
trabalhando com uma solução que não é estável, chamada de solução supersaturada.
Não se consegue fazer uma solução supersaturada por dissolução direta do soluto no
solvente. Para consegui-la, é necessário usar a estratégia que acabamos de descrever, partindo
de uma solução que esteja em outra temperatura.
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