Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Soluções supersaturadas na cozinha
Soluções supersaturadas não são apenas curiosidades de laboratório;
elas existem naturalmente. O mel é um exemplo, no qual o principal
soluto é a glicose. Se o mel é deixado em repouso, a glicose cristaliza.
Dizemos, não muito cientificamente, que o mel “açucarou”.
Soluções supersaturadas de sacarose (açúcar de cana)
são muito comuns na cozinha. As geleias são um exemplo.
A sacarose frequentemente cristaliza quando a geleia é
armazenada por um longo tempo.
Fonte: J. W. Hill e R. H. Petrucci. General chemistry. 1. ed.
Nova Jersey, Prentice Hall, 1996. p. 491. (Tradução dos
autores.)
O mel é, frequentemente, uma solução
supersaturada de açúcares.
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Texto: Abriu? Então supersaturou!
Seção 33.2
❱❱ Objetivo
C CEquacionar equilíbrios
entre sólido iônico e
íons na solução.
Solubilidade e equilíbrio químico
Se adicionarmos 40 g de KC a 100 g de água a 20 °C, verificaremos que,
mesmo após prolongada agitação, 6,0 g do sólido ficarão no fundo, pois a
solubilidade do KC é de 34,0 g/100 g H 2 O a essa temperatura.
KC (s) F K 1 (aq) 1 C 2 (aq)
Corpo
de fundo
Solução
saturada
K (aq)
KC (s)
C (aq)
KC dissolvido:
34,0 g
KC sólido:
6,0 g
Solução
saturada
Corpo
de fundo
Na verdade, nessa situação a dissolução não para de acontecer. No
entanto, a reação inversa está ocorrendo com a mesma velocidade com
que a direta. Isso caracteriza uma situação de equilíbrio químico. Trata-se
de um equilíbrio heterogêneo entre o corpo de fundo e a solução.
Capítulo 33 • Solubilidade e curva de solubilidade
Uma solução aquosa saturada de
KC em equilíbrio com KC sólido.
Solução em equilíbrio com corpo de fundo
é necessariamente saturada.
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