Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Na natureza, também ocorre a contínua reciclagem
de materiais promovida pelos ciclos biogeoquímicos.
No ciclo do carbono, por exemplo, os átomos
desse elemento são incorporados nos organismos
através da fotossíntese e, após percorrerem a cadeia
trófica, retornam à atmosfera.
Muitos materiais descartados no lixo dos centros
urbanos podem ser reciclados. A reciclagem do
papel permite a confecção de diversos produtos
a partir do reprocessamento de suas fibras de celulose.
O plástico de embalagens de bebidas tipo
PET, poli(etilenotereftalato), pode ser derretido e
transformado em filmes úteis para outros tipos de
embalagens ou em fibra de tecido.
Em relação às embalagens de alumínio, a reciclagem
é bastante simples e eficiente. A produção
de uma tonelada de alumínio reciclado consome
somente 5% da energia necessária na obtenção da
mesma massa desse metal quando obtido diretamente
de seu minério, a bauxita. Este processo,
por sua vez, requer muita energia por envolver
a eletrólise ígnea do óxido de alumínio (A, 2 O 3 ),
principal componente da bauxita.
Já a matéria orgânica pode ser degradada em
tanques chamados biodigestores onde, sob a ação
de certos microrganismos, é decomposta. Entre
outros produtos, forma-se o gás metano (CH 4 ), que
pode ser utilizado como combustível residencial
e industrial.
De modo geral, a reciclagem ainda apresenta um
custo elevado em relação à utilização de matéria-
-prima virgem. Entretanto, essa deve ser incentivada,
pois nesses custos não está contabilizada a
degradação do ambiente.
ExErCíCio rESoLvido
6 Qual a quantidade em mols de elétrons que deve
passar por um circuito eletrolítico a fim de depositar
meio mol de prata metálica na eletrólise de
AgNO 3 (aq)?
Resolução
A semirreação é: Ag 1 1 e 2 # Ag 0
A partir dos coeficientes estequiométricos, vamos
estabelecer uma relação entre quantidade
de elétrons e quantidade de prata metálica, Ag 0 ,
depositada.
e 2 Ag 0
Proporção: 1 mol 1 mol
Grandezas: Quantidade
de matéria
Quantidade
de matéria
1 mol — 1 mol
x — 0,5 mol
V x 5 0,5 mol
7 (Cesgranrio-RJ) Na composição química da célula
estão presentes sais minerais que desempenham
importantes papéis. As espécies Na 1 e K 1 , por
exemplo, respondem pelas cargas elétricas que
provocam o potencial de ação responsável pelo
impulso nervoso, como ocorre com os neurônios.
Para a espécie Na 1 ganhar 1 mol de elétrons e se
reduzir a Na 0 , a quantidade de eletricidade, em
coulomb, será aproximadamente igual a (dado:
carga do elétron 5 1,602 ? 10 219 C):
a) 19.300. c) 57.900. e) 96.500.
b) 38.600. d) 77.200.
8 Por um circuito elétrico metálico de uma indústria
eletrolítica passa um mol de elétrons num intervalo
de uma hora.
a) Qual a carga total que atravessa esse circuito
nesse intervalo de tempo?
b) Um amperímetro colocado nesse circuito indicaria,
aproximadamente, que valor de corrente
elétrica? Explique como você procedeu para
chegar ao valor.
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Unidade E • Eletrólise
228
Fonte: O Pirralho, 2/3/1912.
a) Equacione a reação da eletrólise ígnea do óxido
de alumínio (A, 2 O 3 ). Indique os produtos obtidos
no cátodo (polo 2) e no ânodo (polo 1) da cuba
eletrolítica. Determine a massa de alumínio
produzida em uma cuba eletrolítica com corrente
constante de 1 10 5 A durante 80 horas
(2,88 10 5 s).
Dados: Considere a constante de Faraday 5
5 9,6 10 4 C ? mol 21 ;
Q (carga, C) 5 i (corrente, A) Dt (tempo, s)
A, 5 27,0 g ? mol 21 ;
O 5 16,0 g ? mol 21 .
b) Determine a relação entre a massa de alumínio
obtida por reciclagem e a obtida por eletrólise
ígnea do óxido de alumínio empregando-se a
mesma quantidade de energia.
9 Consideremos que a carga elétrica que circula pelo
circuito mencionado na questão anterior, durante
uma hora, seja empregada, em eletrólise aquosa,
para depositar:
• prata, pela redução de íons Ag
1 , ou
• cobre, pela redução de íons Cu
21 , ou
• zinco, pela redução de íons Zn
21 , ou
• alumínio, pela redução de íons A, 31 .
Em qual desses casos a massa de metal depositada
é maior?
10 (Uerj) As novas moedas de
centavos, que começaram a
circular no mercado, apresentam
uma tonalidade avermelhada
obtida por eletrodeposição
de cobre a partir de uma
solução de sulfato de cobre II.