Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

ExErcícIos EssENcIAIs
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
ExErCíCioS rESoLvidoS
1 Experimentalmente foi determinado que, para a
reação entre os gases hidrogênio e monóxido de nitrogênio,
a lei de velocidade é v 5 k ? [H 2 ] ? [NO] 2 .
a) Qual a ordem da reação, com relação ao H 2 ?
b) Qual a ordem da reação, com relação ao NO?
c) Qual a ordem global da reação?
d) O que vem a ser k na expressão matemática
acima?
Resolução
a) Ordem 1 (primeira ordem).
b) Ordem 2 (segunda ordem).
c) Ordem 3 (terceira ordem).
d) k é uma constante de proporcionalidade denominada
constante de velocidade.
2 O que acontece com a velocidade da reação mencionada
na questão anterior quando duplicamos:
a) a concentração, em mol/L, de hidrogênio?
b) a concentração, em mol/L, de NO?
c) ambas as concentrações, em mol/L?
Resolução
A expressão v 5 k ? [H 2 ] ? [NO] 2 mostra que a velocidade
da reação é proporcional a [H 2 ] e proporcional
ao quadrado de [NO]. Assim, podemos
afirmar que:
• multiplicando-se [H2] por um número, a velocidade
fica multiplicada pelo mesmo número.
• multiplicando-se [NO] por um número, a velocidade
fica multiplicada por esse número elevado
ao quadrado.
Portanto:
a) Ao multiplicarmos [H 2 ] por 2, a velocidade ficará
multiplicada por 2, ou seja, a velocidade duplica.
b) Ao multiplicarmos [NO] por 2, a velocidade ficará
multiplicada por (2) 2 , ou seja, a velocidade
quadruplica.
c) Ao multiplicarmos [H 2 ] e [NO] por 2, a velocidade
ficará multiplicada por 2 e por (2) 2 , ou seja, por 8.
3 Para a reação de decomposição do N 2 O 5 , verificou-se
que v 5 k ? [N 2 O 5 ]. O que acontece com a velocidade
quando:
a) duplicamos a concentração, em mol/L, de
N 2 O 5 ?
b) triplicamos a concentração, em mol/L, de
N 2 O 5 ?
4 Estudos revelaram que a decomposição do C 2 H 4 O
é uma rea ção para a qual v 5 k ? [C 2 H 4 O] 2 . O que
acontece com sua velocidade se a concentração
do C 2 H 4 O, em mol/L, é:
a) duplicada? b) triplicada?
5 (UFRGS-RS) A reação
NO (g) 1 O 3 (g) # NO 2 (g) 1 O 2 (g) é uma
reação elementar de segunda ordem. Se duplicarmos
as concentrações do NO e do O 3 , mantendo
constante a temperatura, a velocidade da reação:
a) será reduzida à metade.
b) permanecerá constante.
c) será duplicada.
d) será triplicada.
e) será quadruplicada.
6 (PUC-RJ) Considere a reação de decomposição do
aldeído acético, CH 3 CHO, indicada a seguir:
CH 3 CHO (g) # CH 4 (g) 1 CO (g)
A lei de velocidade da reação, a uma temperatura
definida, é:
v 5 0,045 ? [CH 3 CHO] 2 em que 0,045 é a constante
de velocidade.
Assinale a alternativa abaixo que indica a razão __ v 1
v
,
2
em que v 1 é a velocidade de reação quando a concentração
inicial de CH 3 CHO for 0,050 mol/L e v 2 é a
velocidade de reação quando a concentração inicial
de CH 3 CHO for 0,025 mol/L.
a) 1. b) 2. c) 2,5. d) 4. e) zero.
7 (Cefet-PB) Considere a seguinte reação química:
N 2 (g) 1 2 O 2 (g) # 2 NO 2 (g), em que a velocidade
da reação obedece à equação:
v 5 k ? [N 2 ] ? [O 2 ] 2
Duplicando a concentração mol/L de gás nitrogênio
e triplicando a concentração mol/L de gás oxigênio
e mantendo as demais condições constantes, nota-
-se que a velocidade da reação:
a) permanece constante.
b) triplica.
c) aumenta seis vezes.
d) aumenta nove vezes.
e) aumenta dezoito vezes.
ExErCíCio rESoLvido
8 (UFPA) Encontrou-se experimentalmente que para
uma certa reação, quando a concentração de um
reagente A era duplicada, a velocidade da referida
reação se tornava quatro vezes maior. Tal constatação
permite afirmar que a reação é, em relação
a A, de:
a) ordem zero. d) terceira ordem.
b) primeira ordem. e) quarta ordem.
c) segunda ordem.
Resolução
Ao multiplicar a [A] por 2, a velocidade fica multiplicada
por 4 (52 2 ), o que evidencia que a velocidade é
proporcional ao quadrado da concentração de A:
Alternativa c.
v 5 k ? [A] 2 V Segunda ordem
Capítulo 25 • Lei cinética e teoria das colisões
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