Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

EXERCÍCIOS ESSENCIAIS
EXERCÍCIOS RESOLVIDOS
9 Bicarbonato de sódio é um produto de larga aplicação
doméstica. Várias de suas aplicações se relacionam
ao fato de sua solução aquosa ser básica.
Explique, com auxílio de uma equação química,
por que esse sal produz solução alcalina.
Resolução
O NaHCO 3 é sal de base forte (NaOH) e ácido fraco
(H 2 CO 3 ). Portanto, o ânion HCO 3 sofre hidrólise:
HCO 3 (aq) H 2 O () F H 2 CO 3 (aq) OH (aq)
III. A solução C tem caráter neutro, logo o seu pH
é, aproximadamente, igual a 7.
IV. Todas as soluções citadas acima têm caráter
neutro.
Escolha a alternativa CORRETA:
a) Todas as afirmativas são verdadeiras.
b) Somente a afirmativa I é verdadeira.
c) Somente a afirmativa IV é verdadeira.
d) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
Unidade I • Equilíbrios iônicos
Na 2 CO 3
H 2 O
Decomposição
H 2 O () CO 2 (g)
10 O cloreto de amônio é um sal empregado, sob
orientação médica, para promover a acidificação
do tubo digestório.
a) Dê a fórmula do cloreto de amônio.
b) Como se explica que esse sal produza solução
ácida?
Resolução
a) Cátion amônio: NH 4 (NH 1 4) 1 (C 2 ) 1
Ânion cloreto: C NH 4 C
b) O NH 4 C é sal de base fraca (NH 4 OH) e ácido
forte (HC). O cátion sofre hidrólise:
NH 4 (aq) H 2 O () F NH 4 OH (aq) H (aq)
Essa reação também pode ser equacionada
assim:
NH 4 (aq) H 2 O () F NH 3 (aq) H 3 O (aq)
11 (UEG-GO) Denomina-se hidrólise de sal, ou íon, a
reação que ocorre entre a água e pelo menos um
dos íons formados na dissociação do sal.
Sais normais ou neutros são os que não apresentam
H nem OH em sua estrutura. Sais ácidos são
os que possuem um ou mais hidrogênio ionizáveis
em sua estrutura, e sais básicos são os que possuem
uma ou mais hidroxilas em sua estrutura.
Fe(NO 3 ) 3
H 2 O
NH 4 C
H 2 O
Solução A Solução B Solução C
Com relação à figura acima, considere as afirmativas
abaixo:
I. A solução A tem caráter básico porque o seu
pH é maior que 7.
II. A solução B tem caráter ácido; portanto, apresenta
um pH menor que 7.
12 (Mackenzie-SP) Na dissolução de bicarbonato de
sódio em água, ocorre a hidrólise apenas do ânion,
resultando numa solução com:
a) pH 7, pois NaHCO 3 é um sal de ácido e base
fortes.
b) pH 7, pois o NaHCO 3 é um sal de ácido forte e
base fraca.
c) pH 7, pois o NaHCO 3 é um sal de ácido fraco
e base forte.
d) pH 7, pois o NaHCO 3 é um sal de ácido e base
fracos.
e) pH 7, pois o NaHCO 3 é um sal de base fraca e
ácido forte.
13 (UFPB) Os solos brasileiros, em sua maioria, são
ácidos, dificultando a cultura de várias espécies de
plantas, e são caracterizados por baixas concentrações
de íons Ca 2 e Mg 2 e por valores elevados do
cátion A 3 . Esse problema é corrigido mediante o
processo conhecido como calagem, que consiste na
incorporação ao solo de substâncias que se hidrolisam
e corrigem a acidez.
Com base nessas informações, é correto afirmar
que o sal apropriado para a redução da acidez do
solo é:
a) NH 4 C c) CaC 2 e) A(NO 3 ) 3
b) CaCO 3 d) MgSO 4
14 (UPE) Julgue se a afirmação é verdadeira ou falsa.
O acetato de sódio, quando dissolvido em água
destilada, produz uma solução alcalina, pois o íon
sódio, ao reagir com água, origina o hidróxido de
sódio e o gás de hidrogênio.
15 (EEM-SP-modificada) Ao fazer a medida do pH da
água de um aquário marinho, um estudante obteve
o valor de 7,9. Para atingir o valor do pH ideal,
que é 8,1, ele deve adicionar, no aquário, um ou
mais dentre os seguintes reagentes: HC, NaHCO 3 ,
H 2 O 2 e CO 2 .
a) Qual deverá ser a escolha do estudante?
b) Equacione a reação envolvida.
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Exercícios adicionais
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