Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

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rEvIsE, rElACIoNE E rEsolvALembre-se de que um enunciado deve ser lido e relidoaté total compreensão.(UFMG) Um estudante misturou 3,32 g de iodeto de potássio,KI (s), e quantidades estequiométricas de soluçãode ácido sulfúrico, H 2 SO 4 (aq), de concentração 0,1 mol/L,e de dióxido de manganês, MnO 2 (s), no balão A. Sobaquecimento, a mistura reagiu e produziu iodo molecular,I 2 . O iodo produzido sublimou e foi condensado,no balão B, por resfriamento.1. ESCREVA os coeficientes estequiométricos destaequação balanceada da reação de formação de I 2 :KI (s) 1 H 2 SO 4 (aq) 1 MnO 2 (s) ## I 2 (s) 1 MnSO 4 (aq) 1 K 2 SO 4 (aq) 1 H 2 O (,)ABGelo2. CALCULE a quantidade máxima de I 2 , em mol, quepode ser produzida nas condições descritas acima.1Sugestão de encaminhamentoRevise o conceito de número de oxidação. Atente ao significado desse número no caso de íons monoatômicose no de espécies em que existe ligação covalente (moléculas e íons poliatômicos).2Recorde o que é uma reação de oxirredução e como se pode perceber, pela análise da equação química, queuma reação é desse tipo. Aproveite para recordar os conceitos de agente oxidante (ou, simplesmente, oxidante)e agente redutor (ou, simplesmente, redutor).3Reveja o método para balancear uma equação de oxirredução. Preste especial atenção ao cálculo do D noscasos em que o índice do elemento não for igual nos reagentes e nos produtos.4Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.Analise a equação dada no item 1 e verifique por que ela representa uma oxirredução. Determine o númerode oxidação do elemento que se oxida e do que se reduz. Calcule o D de ambos. Cuidado com aquele cujoíndice é maior em um dos membros da equação. Verifique se os valores de D são simplificáveis e, se forem,simplifique-os. Onde colocar cada um deles como coeficiente? Isso é especialmente relevante no caso doelemento cujo índice é diferente em ambos os membros.5Unidade C • OxirreduçãoProssiga com o balanceamento, acertando os coeficientes das espécies que contêm I, Mn e K. A seguir, balanceie oenxofre (S) e, por fim, o hidrogênio (H). Use o oxigênio (O) para conferir o balanceamento. Responda ao item 1.6Use os coeficientes estequiométricos da equação balanceada para estabelecer a proporção, em mols, entreKI e I 2 . Usando as massas molares (consulte a tabela periódica), estabeleça a proporção em massa e utilize-apara resolver o item 2.Conteúdo digital Moderna PLUS http://www.modernaplus.com.brAtividade de revisão152
Moderna plusUnidade CEstabeleça Conexõesquímicaquímica na abordagemdo cotidiano2titocanto1RespostasRESPOSTAs DO ESTABELEÇA CONEXÕES1 – Eletronegatividade2 – Produto(s)3 – Zero (nula)4 – Aumento do número de oxidação5 – Iguais6 – Oxidação7 – Redução8 – Recebimento (ganho) de elétronswww.modernaplus.com.br
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Então, como decorrência desse aum
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Transferimos os dados obtidos para
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Esse fato tem pelo menos dois desdo
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Seção 7.2Temperatura de ebuliçã
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Uma amostra qualquer de água tem u
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Do cafezinho à patinação no gelo
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A figura E esquematiza a osmose em
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O amarelecimento dos livros antigos
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2 Efeito da pressãoVerifica-se exp
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24 (Vunesp-SP) Um estudante conecto
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3 Solução supersaturadaVamos agor
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Unidade J • Equilíbrios heterog
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Aumento de1 prótonNuclídeofinalAs
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Sobre o elemento resultante do deca
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Os alquimistasbuscavam um meio detr
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4 A bomba atômicaCom o início da
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No chamado reator de água pressuri
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Unidade K • RadioatividadeAgora u
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Regiões de temperatura no SolProem
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TECNOLOGIA EDUCACIONALDireção edi
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Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

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