Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte I
Unidade B
Capítulo 8 Propriedades coligativas
para solutos não voláteis
Seção 1.4
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
1
Respostas
exercícios adicionais
1 Considere as seguintes amostras:
I. Água pura
II. Solução aquosa 0,1 mol/L de sacarose
III. Solução aquosa 0,2 mol/L de sacarose
a) Coloque-as em ordem crescente de pressão
de vapor.
b) Em qual das soluções — II ou III — o efeito
tonoscópico é maior? Por quê?
2 (Fuvest-SP) Numa mesma temperatura, foram
medidas as pressões de vapor dos três sistemas
abaixo.
3 (UFSCar-SP) As curvas de pressão de vapor, em
função da temperatura, para um solvente puro,
uma solução concentrada e uma solução diluída
são apresentadas na figura abaixo.
Pressão de vapor
I
II
x
100 g de benzeno
y
z
5,00 g de naftaleno dissolvidos em
100 g de benzeno (massa molar do
naftaleno 5 128 g/mol)
5,00 g de naftaleno dissolvidos em
100 g de benzeno (massa molar do
naftaleno 5 228 g/mol)
Os resultados, para esses três sistemas, foram:
105,0, 106,4 e 108,2 mmHg, não necessariamente
nessa ordem. Tais valores são, respectivamente,
as pressões de vapor dos sistemas
105,0 106,4 108,2
a) x y z
b) y x z
c) y z x
d) x z y
e) z y x
Considerando que as soluções foram preparadas
com o mesmo soluto não volátil, pode-se
afirmar que as curvas do solvente puro, da
solução concentrada e da solução diluída são,
respectivamente,
a) I, II e III. c) II, III e I. e) III, II e I.
b) I, III e II. d) II, I e III.
4 “Ao dissolver um soluto não eletrólito e não volátil
em água, ocorre um abaixamento da pressão
de vapor desse solvente que, portanto, se torna
mais volátil.” Comente a frase acima, dizendo se
está correta ou incorreta e justificando.
5 (Faap-SP) Determine a massa molecular de um
certo açúcar, sabendo que a uma dada temperatura
a dissolução de 20,0 g desse composto em
500 g da água causa um abaixamento relativo
da pressão máxima de vapor igual a 0,004.
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III
Temperatura