Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte III
Unidade I
Capítulo 28 Equilíbrio em soluções de eletrólitos
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
2
Você entendeu a leitura?
1 (Unicamp-SP) A aspirina, medicamento antitérmico,
analgésico e anti-inflamatório é, de certo
modo, um velho conhecido da humanidade, já
que a aplicação de infusão de casca de salgueiro,
que contém salicina — produto com propriedades
semelhantes às da aspirina —, remonta
ao antigo Egito. A aspirina foi sintetizada pela
primeira vez em 1853 e, ao final do século XIX,
começou a ser comecializada.
Quando ingerimos uma substância qualquer,
alimento ou remédio, a sua absorção no organismo
pode se dar através das paredes do
estômago ou do intestino. O pH no intestino
é 8,0 [o que indica que o meio é alcalino] e no
estômago 1,5 [meio ácido], aproximadamente.
Um dos fatores que determinam onde ocorrerá
a absorção é a existência ou não de carga iônica
na molécula da substância. Em geral, uma molécula
é absorvida melhor quando não apresenta
carga, já que nessa condição ela se dissolve na
parte apolar das membranas celulares. Sabe-se
que o ácido acetilsalicílico (aspirina) é um ácido
fraco e que o p-aminofenol, um outro antitérmico,
é uma base fraca.
a) Transcreva a tabela abaixo no caderno e
complete-a com as palavras alta e baixa,
referindo-se às absorções relativas das substâncias
em questão.
Local de absorção aspirina p-aminofenol
estômago
intestino
b) Sabendo-se que a p-hidroxiacetanilida (paracetamol),
que também é um antitérmico, é
absorvida eficientemente tanto no estômago
quanto no intestino, o que pode ser dito sobre
o caráter ácido-base dessa substância?
2 (Unifesp-adaptado) Alguns medicamentos, à
base de AAS (monoácido acetilsalicílico), são
utilizados como analgésicos, anti-inflamatórios
e desplaquetadores sanguíneos. Nas suas propagandas,
consta: O Ministério da Saúde adverte:
este medicamento é contraindicado em caso de
suspeita de dengue. Como as plaquetas são as
responsáveis pela coagulação sanguínea, esses
medicamentos devem ser evitados para que um
caso de dengue simples não se transforme em
dengue hemorrágica. Sabendo-se que a constante
de ionização do AAS é 3 3 10 25 , o valor
que mais se aproxima da [H 1 ] de uma solução
aquosa de AAS 3,3 3 10 24 mol/L é
a) 10 28 mol/L.
b) 10 26 mol/L.
c) 10 25 mol/L.
d) 10 24 mol/L.
e) 10 23 mol/L.
3 (Cefet-PI-adaptado) Sabe-se que, na temperatura
corporal (37 °C), a constante de acidez (Ka)
da aspirina (C 9 H 8 O 4 ) é igual a 1,0 3 10 25 . Se dois
comprimidos de aspirina, cada um com uma
massa de 0,9 g, são dissolvidos no meio aquoso
presente em um estômago, cujo volume é 1,0 L
e cuja [H 1 ] é 10 22 mol/L, qual porcentagem de
aspirina está na forma de moléculas neutras,
ou seja, moléculas não ionizadas?
Dados: massa molar da aspirina 5 180 g/mol; ​
d XXXXXX 1,004 ​5 1,002
a) 0,10%
b) 1,00%
c) 9,99%
d) 10,0%
e) 99,9%
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