Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

aTenÇÃo
Esse experimento é enfocado por sua importância para o estudo da Química. Por ser perigoso
(uso da rede elétrica), NÃO DEVE SER EXECUTADO PELOS ESTUDANTES, mesmo sob a supervisão
do(a) professor(a). Além disso, o ácido nítrico, HNO 3 , mesmo diluído, é corrosivo e desprende vapores
irritantes, corrosivos e tóxicos.
• Água e cloreto de sódio, NaC (aq)
+
NaC, (aq) (visão microscópica)
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
O polo negativo de algumas moléculas de água tende a “arrancar” os íons Na 1 do retículo
cristalino do sal; e os polos positivos de outras moléculas de água tendem a “arrancar” os íons
C 2 do retículo, provocando a dissociação iônica do sal. Assim, os íons Na 1 e C 2 “passam” para
a solução, cada um deles envolto por várias moléculas de água. Esse fenômeno recebe o nome
de solvatação dos íons.
• Água e ácido nítrico, HNO 3 (aq)
–
+
HNO 3 (aq) (visão microscópica)
–
+
+
–
A água reage quimicamente com o HNO 3 , provocando a formação dos íons H 3 O 1 e NO 3 2 . Esse
fenômeno recebe o nome de ionização do HNO 3 , e os íons H 3 O 1 e NO 3 2 permanecerão em solução,
solvatados.
Uma solução não eletrolítica não conduz a corrente elétrica devido à ausência de íons livres.
As partículas do soluto são moléculas. Exemplo de solução não eletrolítica:
• Água e etanol, C 2 H 5 OH (aq)
Capítulo 1 • As misturas
C 2 H 5 OH (aq) (visão microscópica)
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