Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

3 (FEI-SP) Para o sistema SnO (s) 1 H 2 (g) F
F Sn (s) 1 H 2 O (g),
a 500 °C, [H 2 ] 5 [H 2 O] 5 0,10 M.
O valor de K C nesta temperatura é:
a) 0,10. c) 0,50. e) 2,0.
b)
Concentração
(mol/L) [NO 2 ]
b) 0,20. d) 1,0.
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
4 (UCSal-BA) A produção de carbeto de silício, importante
material refratário, envolve o equilíbrio
representado por:
SiO 2 (s) 1 3 C (s) F SiC (s) 1 2 CO (g)
A expressão da constante desse equilíbrio é dada
por:
a) ______ [SiC]
[SiO 2 ]
c) ______ [CO]2
[SiO 2 ]
e) [CO] 2
b) ______ [CO]2 d) [CO]
[C]
5 (UFPA) A expressão da lei do equilíbrio K 5 _____ 1
[O 2 ] 3
pertence à seguinte reação:
a) 3 N 2 (g) 1 3 O 2 (g) F 6 NO (g)
b) 2 A 2 O 3 (g) F 4 A (s) 1 3 O 2 (g)
c) C 3 H 6 O 3 () 1 3 O 2 (g) F 3 CO 2 (g) 1 3 H 2 O ()
d) 2 NO (g) 1 O 2 (g) F 2 NO 2 (g)
e) 4 A (s) 1 3 O 2 (g) F 2 A 2 O 3 (s)
6 (PUC-Campinas-SP) Para o sistema em equilíbrio:
CaCO 3 (s) F CaO (s) 1 CO 2 (g)
o valor da constante de equilíbrio (K P ) é calculado
pela expressão:
a) K P 5 ______ P CaO
P CaCO3
b) K P 5 P CO2
c) K P 5 P CaO ? P CO2
d) K P 5 P CaCO3
e) K P 5 P CaO
7 (Faap-SP) Represente as expressões da constante de
equilíbrio, em termos de pressão, para as seguintes
equações de reações:
a) N 2 (g) 1 3 H 2 (g) F 2 NH 3 (g);
b) 2 NaHCO 3 (s) F Na 2 CO 3 (s) 1 CO 2 (g) 1 H 2 O (g).
ExErCíCioS rESoLvidoS
8 (Fuvest-SP) Nitrato de chumbo se decompõe a
800 °C, estabelecendo-se o equilíbrio.
2 Pb(NO 3 ) 2 (s) F 2 PbO (s) 1 4 NO 2 (g) 1 O 2 (g)
a) Represente a expressão da constante desse
equilíbrio em termos de concentração, K C .
b) Represente em um gráfico a variação das concentrações
dos gases NO 2 e O 2 em função do
tempo, até atingir o equilíbrio.
Resolução
a) K C 5 [NO 2 ] 4 ? [O 2 ]
Equilíbrio é atingido
10 (Cesgranrio-RJ) A determinada temperatura T, as
pressões parciais de equilíbrio de CO 2 (g) e CO (g) são,
respectivamente, 4,0 atm e 8,0 atm, para a reação
C (s) 1 CO 2 (g) F 2 CO (g)
Logo, a constante de equilíbrio (K P ) na temperatura
T será:
a) dependente da concentração de C (s).
b) 16. c) 4. d) 2. e) 1.
11 (UFPE) Em um recipiente fechado contendo
carbonato de cálcio sólido, óxido de cálcio sólido
e gás car bô ni co em equilíbrio, a pressão de
CO 2 é 4,0 ? 10 22 atm e a temperatura é 1.000 K.
Qual é o valor da constante de equilíbrio da reação
CaO (s) 1 CO 2 (g) F CaCO 3 (s)?
Comentário dos autores:
[O 2 ]
Tempo
Note que a concentração de NO 2 no equilíbrio
é quatro vezes maior que a de O 2 , pois a quantidade
em mols de NO 2 formada é quatro vezes
maior que a de O 2 .
9 (Covest-PE) Iguais volumes de amônia e cloreto
de hidrogênio são introduzidos em um recipiente
fechado, reagindo de acordo com a equação:
NH 3 (g) 1 HC (g) F NH 4 C (s)
Quando o equilíbrio é atingido, verifica-se que a
pressão total no interior do recipiente é 1 atm. Determine
a constante de equilíbrio dessa reação.
Resolução
As pressões parciais dos gases, no equilíbrio, são
dadas por:
P NH3 5 x NH3 ? P total P HC 5 x HC ? P total
As frações em mols de NH 3 e HC são iguais e,
portanto, suas pressões parciais também.
P NH3 5 P HC 5 y
De acordo com a Lei de Dalton das Pressões Parciais,
podemos afirmar que a soma das pressões
parciais de ambos os gases vale 1 atm.
P NH3 1 P HC 5 y 1 y 5 2y 5 1 atm
Com isso, cada um desses gases tem pressão
0,5 atm.
y 5 P NH3 5 P HC 5 0,5 atm
Assim:
K P 5 __________ 1
5 ________ 1
P NH3 ? P HC 0,5 ? 0,5
K P 5 4
Uma vez que o enunciado fornece um valor de
pressão, considere que a constante pedida é K P .
Capítulo 32 • Aspectos conceituais dos equilíbrios heterogêneos
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Exercícios adicionais
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