Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte III
Unidade H
Capítulo 26 Equilíbrio químico
e constante de equilíbrio
Seção 2.5
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
1
Respostas
exercícios adicionais
11 (UFMG) A uma temperatura elevada, 10 mol
de PC, 5 (g) foram adicionados a um recipiente,
que, imediatamente, foi fechado e mantido em
temperatura constante.
Observou-se, então, que o PC, 5 (g) se decompôs,
transformando-se em PC, 3 (g) e C, 2 (g).
A quantidade de matéria de PC, 5 (g), em mol,
variou com o tempo, até o sistema alcançar o
equilíbrio, como mostrado neste quadro:
Tempo
Quantidade de matéria de PC< 5 /mol
t 1 10
t 2 6
t 3 4
Considerando a reação de esterificação do ácido
acético com o etanol, de acordo com a tabela
apresentada, é correto afirmar que:
a) todo o ácido reagiu.
b) todo o álcool reagiu.
c) há produto em excesso no equilíbrio.
d) há álcool em excesso no início da reação.
e) a concentração de água no equilíbrio é o
dobro da concentração de éster.
Comentário dos autores:
A reação envolvida, estudada na Química Orgânica,
pode ser assim representada:
ácido acético 1 etanol F acetato de etila 1 água
com todos os coeficientes unitários.
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t 4 4
Considerando-se essas informações, é CORRE-
TO afirmar que:
a) em qualquer instante após t 1 , a pressão do
sistema é maior que em t 1 .
b) em qualquer instante, as reações direta e
inversa têm velocidades iguais.
c) no equilíbrio, a velocidade da reação direta é
igual a zero.
d) no equilíbrio, a quantidade de matéria das
três substâncias é igual.
Comentário dos autores:
Subentenda que o volume do recipiente é constante
e lembre-se da Lei do Gás Ideal, PV 5 nRT.
12 (UPE) Em um recipiente de 2,46 L de capacidade,
submetido a 327 °C, são colocados 10,2 g de
NH 3 (g). Estabelecido o equilíbrio após um determinado
tempo, constata-se que a pressão
total do sistema é 16,8 atm.
Dados: R 5 0,082 L ? atm/mol ? K,
m a (N) 5 14 u, m a (H) 5 1 u
O grau de dissociação térmica do NH 3 (g) nas
condições da experiência, é igual a:
a) 25%. b) 20%. c) 50%. d) 40%. e) 60%.
13 (Furg-RS) Responda a partir da análise da tabela
apresentada:
ácido
acético
(mol/L)
etanol
(mol/L)
acetato
de etila
(mol/L)
água
(mol/L)
Início 0,10 1,00 zero zero
Equilíbrio ??? ??? 0,097 ???
14 (PUC-SP) O gás incolor N 2 O 4 foi aprisionado em
um frasco fechado sob temperatura constante.
Em seguida, observou-se o aparecimento de
uma coloração castanha no interior do tubo,
atribuída à reação de dissociação do N 2 O 4 , com
a formação do gás NO 2 .
N 2 O 4 (g) F 2 NO 2 (g)
O acompanhamento das concentrações das
substâncias envolvidas no equilíbrio está representado
no gráfico a seguir.
Concentração (mol L 1 )
0,13
0,12
0,11
0,10
0,09
0,08
0,07
0,06
0,05
0,04
0,03
0,02
0,01
0,00
0
[NO 2 ]
[N 2 O 4 ]
20 40 60 80 100
Tempo (s)
Sobre o sistema foram feitas as seguintes afirmações:
I. Nas condições do experimento, a extensão
da reação de dissociação é de 60%.
II. Nas condições do experimento, K C 5 0,36,
no sentido da formação do gás NO 2 .
III. O equilíbrio foi atingido entre 20 e 30 segundos
após o início do experimento.
IV. Se a concentração inicial de N 2 O 4 no frasco
fechado fosse de 0,04 mol ? L 21 , nas mesmas
condições de temperatura e pressão do experimento
realizado, não haveria formação
de NO 2 .
Estão corretas somente as afirmações
a) I e II. c) II e III. e) III e IV.
b) I e III. d) II e IV.