Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

revise, relacione e resolva
Lembre-se de que um enunciado deve ser lido e relido até total compreensão.
(UFC-CE)
a) A água do mar apresenta composição química quase constante ao longo dos séculos, e os íons
presentes em maior percentual em massa são C, 2 , Na 1 e SO 42 2 . Supondo uma solução constituída
pela mistura de 15 mL de NaC, 0,1 mol ? L 21 e de 45 mL de Na 2 SO 4 0,3 mol ? L 21 , determine as
concentrações de C, 2 , Na 1 e SO 42 2 .
b) Praticamente toda a acidez da chuva ácida pode ser atribuída à presença de H 2 SO 4 e HNO 3 .
Assumindo que uma amostra de 300,0 mL de água de chuva foi titulada com NaOH 0,01 mol ? L 21
e que foram gastos 9,0 mL dessa solução para atingir o ponto final, determine a concentração
de H 3 O 1 .
Sugestão de encaminhamento
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
1.
Reveja o conceito de solução e as principais maneiras empregadas para expressar a concentração
de uma solução, com ênfase na concentração em quantidade de matéria, expressa em mol ? L 21 .
2.
Recorde o conceito de diluição, com atenção especial ao fato de a quantidade de soluto permanecer
constante nesse processo, mas a quantidade de solvente aumentar.
3.
Relembre que, ao fazer a mistura de soluções, há casos em que não ocorre reação química entre
solutos e há casos em que ocorre. Nos casos em que não há reação, os solutos das soluções misturadas
podem ser iguais ou não.
4.
No item a, uma das soluções contém Na 1 (aq) e C, 2 (aq) e a outra contém Na 1 (aq) e SO 2 42 (aq). Perceba
que, no que diz respeito aos íons C, 2 (aq) e SO 2 42 (aq), está havendo apenas diluição. Já no que diz
respeito ao íon Na 1 (aq), está ocorrendo mistura de soluções de mesmo soluto. Atente ao fato de
que 1 mol de Na 2 SO 4 contém 2 mol de Na 1 e resolva o item a.
5.
No item b, comece percebendo que ambos os ácidos apresentados são fortes e, por isso, podem
ser considerados 100% ionizados. Embora um deles seja diácido e o outro seja monoácido, o que
a questão pede é a concentração de H 3 O 1 (hidroxônio, ou hidrônio, que equivale a H 1 ). Trata-se de
uma titulação, que é uma mistura de soluções com reação. A equação da reação é:
H 3 O 1 (aq) 1 OH 2 (aq) # 2 H 2 O (,)
em que todo OH 2 vem do NaOH (base forte, 100% dissociada).
6.
A equação da neutralização permite perceber que a proporção em mols entre H 3 O 1 e OH 2 é 1 ; 1.
Como a quantidade em mols de ácido é n A 5 M A ? V A e a quantidade em mols de base é n B 5 M B ? V B ,
concluímos que M A ? V A 5 M B ? V B . Agora, resolva o item b.
Capítulo 21 • Ácidos e bases
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