Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte II
Unidade D
Capítulo 15 Potencial-padrão de semicela
e suas aplicações
Seção 2.3
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
2
22 (Furg-RS) Deixou-se por um determinado tempo
um fio de estanho e um fio de ferro mergulhados
em uma solução aquosa de sulfato de cobre
(CuSO 4 ). A respeito desse experimento pode-se
afirmar que:
I. o fio de estanho aumentará de massa, enquanto
o fio de ferro não sofrerá alteração
em sua massa.
II. haverá deposição de cobre em ambos os
fios.
III. a solução terá a concentração aumentada
em íons Sn 11 e Fe 11 .
IV. o f io de estanho aumentará de massa,
enquanto o fio de ferro terá sua massa
reduzida.
Dados eletroquímicos:
Reação Eletródica
Potencial-padrão
de redução (E°)
Cu 11 (aq) 1 2 e 2 # Cu (s) 10,34 V
Sn 11 (aq) 1 2 e 2 # Sn (s) 20,14 V
Fe 11 (aq) 1 2 e 2 # Fe (s) 20,44 V
Com base no exposto acima, assinale a alternativa
que apresenta a(s) afirmativa(s) correta(s).
a) III e IV c) I e III e) I
b) II e IV d) II e III
23 (Unesp) Pode-se montar um circuito elétrico
com um limão, uma fita de magnésio, um pedaço
de fio de cobre e um relógio digital, como
montado na figura.
Cu
Limão
Mg
24 (Unesp) O iodo é um elemento menos abundante
que os halogênios mais leves. Na forma molecular
é muito utilizado na indústria farmacêutica,
para produção de medicamentos, e também na
tintura de iodo como antisséptico. Atualmente,
o maior produtor é o Japão, onde é encontrado
como iodetos nos poços de salmouras naturais,
em concentrações de até 100 ppm.
É possível obter o iodo, a partir das salmouras
naturais, borbulhando-se cloro gasoso. Justifique
por que e escreva as equações que representam
o processo.
Dados:
C, 2 (g) 2 e 2 # 2 C, 2 (aq) E° 5 1,36 V
I 2 (s) 2 e 2 # 2 I 2 (aq) E° 5 0,53 V
25 (Fatec-SP) Considere os seguintes dados sobre
potenciais-padrão de eletrodo:
Semirreação
Potencial-padrão
de redução (V)
Cu 21 (aq) 1 2 e 2 # Cu (s) 10,36
Fe 31 (aq) 1 2 e 2 # Fe 21 (aq) 10,77
​ 1__
2 ​ C, 2 (g) 1 e 2 # C, 2 (aq) 11,36
H 1 (aq) 1 e 2 # ​ 1__
2 ​ H 2 (g) 0,00
Fe 21 (aq) 1 2 e 2 # Fe (s) 20,44
Se uma lâmina de cobre puro for mergulhada
em uma solução ácida de cloreto de ferro (III),
a 1 mol/L nas condições-padrão, haverá, num
primeiro momento:
a) dissolução do cobre da lâmina.
b) formação de cloro gasoso.
c) liberação de hidrogênio gasoso.
d) depósito de ferro metálico.
e) formação de mais íons cloreto.
26 (UFRRJ) Observe o quadro abaixo.
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O suco ácido do limão faz o contato entre a fita
de magnésio e o fio de cobre, e a corrente elétrica
produzida é capaz de acionar o relógio.
Dados:
Mg 21 1 2 e 2 B Mg (s) E° 5 22,36 V
2 H 1 1 2 e 2 B H 2 (s) E° 5 0,00 V
Cu 21 1 2 e 2 B Cu (s) E° 5 10,34 V
Com respeito a esse circuito, pode-se afirmar
que:
a) se o fio de cobre for submetido por um
eletrodo condutor de grafite, o relógio não
funcionará.
b) no eletrodo de magnésio ocorre a semirreação
Mg (s) # Mg 21 1 2 e 2 .
c) no eletrodo de cobre ocorre a semirreação
Cu 21 (s) 1 2 e 2 # Cu (s).
d) o fluxo de elétrons pelo circuito é proveniente
do eletrodo de cobre.
e) a reação global que ocorre na pilha é
Cu 21 1 Mg (s) # Cu (s) 1 Mg 21 .
Recipientes
metálicos
Potenciais de
redução (volts)
Ferro Fe 11 /Fe 5 20,44
Chumbo Pb 11 /Pb 5 20,13
Zinco Zn 11 /Zn 5 20,76
Manganês Mn 11 /Mn 5 21,18
Para estocar uma solução contendo cloreto de
níquel, um técnico realizou experiências até
encontrar um recipiente apropriado.
a) Os recipientes utilizados nos testes foram
de ferro, chumbo, zinco e de manganês. Que
testes o técnico realizou? Justifique sua resposta.
b) Sabendo-se que o potencial de redução do
níquel [E° red (Ni 11 /Ni) 5 20,25 volts], a que
conclusões o técnico chegou, quanto aos
recipientes? Justifique sua resposta.