Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Solução de monobase forte (NaOH, KOH, LiOH):
De modo análogo ao caso de monácido forte, consideramos a 5 100%.
Porém, como se trata de base, a expressão usada é [OH 2 ] 5 a ? M. Assim,
para o exemplo apresentado ao lado:
NaOH (aq)
0,1 mol/L
[OH 2 ] 5 a ? M 5
____ 100 ? 0,1 mol/L
100
[OH 2 ] 5 0,1 mol/L 5 10 21 mol/L
pOH 5 1
Como pH 1 pOH 5 14, a 25 °C, chegamos a:
Lembre-se:
No caso de uma monobase
forte, [OH 2 ] 5 M
pH 5 13
Solução de dibase forte (Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 , Sr(OH) 2 ):
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Ba(OH) 2 (aq)
0,05 mol/L
Consideramos a 5 100% e utilizamos a proporção estequiométrica. No
exemplo apresentado ao lado, temos:
Ba(OH) 2 Ba 21 1 2 OH 2
1 mol/L 2 mol/L
0,05 mol/L [OH 2 ]
[OH 2 ] 5 0,1 mol/L 5 10 21 mol/L
pOH 5 1
Utilizando pH 1 pOH 5 14, a 25 °C, chegamos a:
pH 5 13
Note que Ba(OH) 2 (aq) 0,05 mol/L
tem o mesmo pH que NaOH (aq)
0,1 mol/L!
[OH 2 ] 5 2 ? 0,05 mol/L
Lembre-se:
No caso de uma dibase forte,
[OH 2 ] 5​2​? M
Solução de monobase fraca (NH 3 , ou “NH 4 OH”):
NH3 (aq)
0,05 mol/L
Aqui precisamos saber, além de M, também a​ou K b . Conhecendo M e
a, empregamos a expressão [OH 2 ] 5 a ? M. Conhecendo M e K b , utilizamos
[OH 2 ] 5 d XXXXXX K b ? M .
No exemplo apresentado ao lado,
que se trata de uma base cuja
K b ​5 2 ? 10 25 , temos:
[OH 2 ] 5 d XXXXXX K b ? M 5
5​ d XXXXXXXXXXXXXXXX
2 ? 10 25 ? 5 ? 10 22 5
5 d XXXXX 10 26 5 10 23 mol/L
pOH 5 3
E, como pH 1 pOH 5 14, a 25 °C,
concluímos que:
pH 5 11
Lembre-se:
Monobase fraca se caracteriza
por K b da ordem de
10 25 ou menor e apresenta
geralmente a < 5%. Para sua
solução:
K b 5 a 2 ? M
[OH 2 ] 5 a ? M 5 d XXXXXX K b ? M
Capítulo 29 • pH e pOH
381