Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte III
Unidade I
Capítulo 31 Solução-tampão
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
1
informe-se sobre a química
Definição ácido-base de Bronsted-Lowry
Na década de 1920, o dinamarquês Johannes Nicolaus Bronsted e o inglês
Próton
Thomas Martin Lowry propuseram, trabalhando independentemente, uma
H 1 Quando o isótopo
definição de ácido e base diferente daquela de Arrhenius.
leve do hidrogênio
( 1 1H) perde elétron,
resta um próton. Ácido é uma espécie química (molécula ou íon) que doa próton (H 1 )
em uma reação.
Base é uma espécie química (molécula ou íon) que recebe próton
(H 1 ) em uma reação.
spl-latinstock
As ideias de Bronsted e Lowry são chamadas de Teoria Protônica Ácido-
-Base. Para exemplificar sua aplicação, considere o que acontece quando o
HC, se dissolve em água:
H 1
HC, 1 H 2 O # C, 2 1 H 3 O 1
Ácido Base
Perceba que o HC, está doando um íon H 1 para H 2 O. No processo inverso,
notamos que o H 3 O 1 está doando H 1 para o C, 2 .
reprodução
Johannes Nicolaus Bronsted
(1879-1947).
H 1
HC, 1 H 2 O ! C, 2 1 H 3 O 1
Base
Ácido
Assim, ao considerarmos tanto a reação direta quanto a inversa, temos:
H 1 H 1
HC, 1 H 2 O F C, 2 1 H 3 O 1
Ácido Base Base Ácido
Dizemos que HC,/C, 2 e H 3 O 1 /H 2 O são dois pares conjugados ácido-base.
HC, 1 H 2 O F C, 2 1 H 3 O 1
Ácido Base Base Ácido
Par conjugado
Par conjugado
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Thomas Martin Lowry (1874-1936).
Par conjugado ácido-base é aquele par formado por duas espé cies
químicas que diferem entre si por um H 1 .
Assim, no exemplo em questão:
HC, F H 1 1 C, 2 H 2 O 1 H 1 F H 3 O 1
Ácido Base Base Ácido
Par conjugado
Par conjugado