Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

UNIDADE I
Capítulo
29
O equilíbrio O conhecimento iônico de das maior
importância propriedades é a autoionização dos ácidos e da água.
das bases é importante, pois
29.1 são A substâncias concentração presentes do solvente e a
constante em nosso de cotidiano. equilíbrio
A concentração de um solvente permanece
praticamente 21.1 Substâncias constante. orgânicas
A concentração versus substâncias do solvente não é
explicitada inorgânicas na expressão de K C .
Na química as substâncias são
29.2 classificadas Produto iônico da água
O produto como orgânicas iônico da ou água inorgânicas. (K W ), a 25 °C,
vale 10 214 .
21.2 Conceituação de ácidos
29.3 e bases Meio neutro, meio ácido e meio
básico Podemos definir ácidos e bases a
Um partir meio aquoso pode ser classificado em
neutro, de algumas ácido ou observações básico, comparando-se
[H 1 experimentais.
] e [OH 2 ].
pH e pOH
P
or conta da dissolução de gases presentes na
atmosfera, especialmente CO 2 , a água da chuva
é naturalmente ácida. A poluição gerada pela atividade
humana, que aumenta consideravelmente
a concentração de gases como o SO 2 e o NO 2 , faz
com que o pH natural da chuva diminua, fenômeno
conhecido como chuva ácida. A acidez exacerbada
da chuva é prejudicial, por exemplo, para as
plantas e para a conservação de monumentos de
mármore.
29.4 As escalas de pH e pOH
A 25 °C, meio neutro tem pH 5 7, meio
ácido tem pH , 7 e meio básico tem
pH . 7.
29.5 Cálculo de pH de soluções de
ácidos ou bases
Para calcular o pH de uma solução de
ácido fraco (ou base fraca) usamos M e
também a ou K a (ou K b ). Se for ácido forte
(ou base forte) consideramos a 5 100% e
usamos estequiometria.
29.6 Indicadores ácido-base
A faixa de viragem de um indicador é a
região de pH na qual ele muda de cor.