Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Seção 14.3
Estudo das celas galvânicas
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
❱❱ Objetivos
C CDescrever a montagem
da pilha de Daniell e seu
funcionamento.
C CIdentificar em qual
semicela ocorre
oxidação e em qual
ocorre redução.
C CPrever
qualitativamente as
alterações de massa
dos eletrodos e da
concentração das
soluções decorrentes
do funcionamento
de uma pilha.
CCAssociar o sentido do
fluxo de elétrons na parte
metálica de um circuito
elétrico à diferença de
potencial nos terminais
de uma pilha.
C CExplicar o
funcionamento da ponte
salina.
C CNomear os eletrodos
de uma pilha.
C CEquacionar as
semirreações e a reação
global de uma pilha.
C CInterpretar e utilizar a
representação da IUPAC
para celas galvânicas.
1 A pilha de Daniell: um modelo para começar
Do ponto de vista didático, uma das celas galvânicas cujo funcionamento é
mais simples de se entender é a pilha de Daniell, construída pelo cientista inglês
John Daniell em 1836, numa época em que a expansão dos telégrafos com fio
exigia fontes de corrente elétrica para uso nesse meio de comunicação.
Vamos apresentar o raciocínio de Daniell, em linguagem atual. Sabemos
que os íons cobre (II) em solução aquosa reagem espontaneamente com
o zinco metálico.
Zn metálico mergulhado numa solução de CuSO 4 (aq)
Observe a reação em nível macroscópico:
zinco metálico 1 sulfato de cobre (aq) # cobre metálico 1 sulfato de zinco (aq)
Cu 2
Tempo
Tempo
A solução de sulfato de cobre, inicialmente azulada, com o passar do
tempo vai perdendo a coloração azul e a placa de zinco, inicialmente cinza
metálica, tem a sua superfície recoberta por um metal avermelhado.
A seguir, uma análise da reação em nível microscópico:
Zn 2
Cu 2 Cu 2 Zn 2
Zn 2
❱❱ Termos e conceitos
• semicela
• pilha de Daniell
• corrente elétrica
• oxidação
• redução
• polo positivo
• polo negativo
• ponte salina
• ânodo (ou anodo)
• cátodo (ou catodo)
• semirreação
Zn Zn Zn
Zn Zn Zn Zn Zn Zn
n Zn Zn Zn Zn Zn
Zn Zn Zn Zn Zn Zn
n Zn Zn Zn Zn Zn
Zn Zn Zn Zn Zn Zn
Zn Zn Zn Zn
Os íons SO 4 2– não
participam da reação
(são íons espectadores)
e, por isso, não foram
representados neste
esquema.
Cu Cu Cu
Cu Cu Cu Cu Cu C
Cu Cu Cu Cu Cu Cu
Cu Cu Cu Cu Cu C
Cu Cu Cu Cu Cu Cu
Cu Cu Cu Cu Cu C
Cu Cu Cu Cu
Capítulo 14 • Celas galvânicas (pilhas)
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