Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Seção 23.2
Gráficos em cinética química
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
❱❱ Objetivos
C CInterpretar e construir
gráficos de quantidade
de reagente ou produto
versus tempo.
C Conceituar rapidez
(ou velocidade) média
de reação (sem
especificação de
reagente ou produto).
C CAvaliar velocidade
média ou velocidade
instantânea por meio de
gráficos de quantidade
versus tempo.
❱❱ Termos e conceitos
• velocidade (ou rapidez)
média de reação (sem
especificação de
reagente ou produto)
• velocidade (ou rapidez)
instantânea de reação
1 Gráficos de quantidade versus tempo
O símbolo [ ] é usado em físico-química para representar
concentração em mol/L, sendo equivalente ao símbolo M empregado
na unidade A.
Assim, [NH 3 ] é uma representação que equivale a M NH3 .
Voltemos ao exemplo
2 NH 3 (g) # N 2 (g) 1 3 H 2 (g)
para o qual apresentamos os dados:
[NH 3 ]
10,0
8,0
6,0
4,0
2,0
[NH 3 ] (mol/L) 8,0 4,0 2,0 1,0
Tempo (h) 0 1,0 2,0 3,0
O gráfico de concentração versus tempo feito com os dados dessa
tabela é mostrado abaixo. Ele apresenta o aspecto de uma curva decrescente,
evidenciando que, com o passar do tempo, a concentração de amônia
diminui, ou seja, que ela é consumida.
A curva decrescente indica
que a amônia é consumida
com o passar do tempo.
0
0 1 2 3 Tempo (h)
[N 2 ]
11,0
10,0
9,0
8,0
7,0
6,0
5,0
4,0
3,0
2,0
1,0
0
Agora observe como seriam os gráficos de [N 2 ] e de [H 2 ] em função
do tempo:
As curvas crescentes indicam
que N 2 e H 2 são formados
com o passar do tempo.
0
0 1,0 2,0 3,0 Tempo (h)
0 1,0 2,0 3,0 Tempo (h)
[H 2 ]
11,0
10,0
9,0
8,0
7,0
6,0
5,0
4,0
3,0
2,0
1,0
Capítulo 23 • Quantificando a rapidez das reações
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